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communicalion sur les propriétés specLroscopiques ilo 

 la poussière. L'appareil dont ils se sont servis con- 

 siste essentiellement en un tube de Pliicher terminé 

 par une boule creuse à une de ses extrémités. Deux 

 des cloches sont scellées dans cette boule d'où part un 

 tube de verre muni d'un robinet, qui communique avec 

 un récipient plein de gaz. L'autre extrémité du tube com- 

 munique avec une pompe à air. La poussière employée 

 était celle que produisaient les diverses électrodes scel- 

 lées dans la boule; àla suite d'une décharge par rupture 

 d'un courant, elle est entraînée dans le tube par un 

 courant plus ou moins rapide d'air ou de tout autre 

 gaz. On a fait passer successivement dans l'appareil de 

 l'air, de l'hydrogène, de l'acide carbonique, de l'oxy- 

 gène, et sous des pressions diverses de O'"002 à 0i"040, 

 le résultat a toujours été le même. Lorsqu'on faisait 

 passer un courant électrique dans le tube parles élec- 

 trodes, on n'apercevait aucune raie qui put être attri- 

 buée à la présence de la poussière. Il semble donc que 

 la poussière, si fine qu'elle soit, en suspension dans 

 un gaz, ne se comporte pas comme un gaz, ne devienne 

 pas lumineuse, et ne présente pas un spectre caracté- 

 ristique sous l'inlluence d'une décharge électrique, 

 mais qu'elle soit chassée avec une extraordinaire rapi- 

 dité hors de la direction de la décharge. — Le profes- 

 seur J. Joly fait une première communication sur les 

 chaleurs spécifiques des gaz à volume constant. Il étu- 

 die dans ce travail l'air, l'acide carbonique et l'hydro- 

 gène. Il s'est servi pour ses expériences du calorimètre 

 à vapeur qu'il a inventé; ila employé une méthode dif- 

 férentielle où l'on compare au point de vue thermique, 

 un récipient vide et un récipient qui contient un gaz à 

 haute pression. Les deux récipients ont approximati- 

 vement la même capacité calorifique, le résultat doit 

 être théoriquement le même, que si le gaz n'était pas 

 contenu dans un r(''cipient. Les expériences ont été 

 faites sous des pressions allant de 7 à 2."i atmosphères. 

 M. Joly a constaté que les chaleurs spécifiques de l'air, 

 de l'acide carbonique, et de l'hydrogène ne soit pas 

 constantes, mais varient avec la densité. La chaleur spé- 

 cifique de l'air s'accroit avec la densité ; elle a une valeur 

 moyenne de 0.1721 à la densité absolue de 0.020o qui 

 correspond à. la pression de 19..')t atmosphères. Elles 

 excèdent de 0.171o à la pression de l'atmosphère. Pour 

 l'acide carbonique la chaleur spécifique croit plus ra- 

 pidement avec la densité, comme le montre la formule 

 C, = p X 0.20(34 + O.lfiox. Pour l'hydrogène la cha- 

 leur spécifique diminue avec l'accroissement de la 

 densité. — Le D' J. Hopkinson fait une communica- 

 tion sur le magnétisme et la recalescence. Il avait 

 montré antérieurement', que la recalescence et la 

 perte de l'aimantabilité se produisent dans le fer 

 et l'acier environ à la même température. Il établit 

 maintenant par une longue série d'expériences que 

 la libération et l'absorption de chaleur, auxquelles 

 a été donné le nom de recalescence, et les changements 

 d'état magnétique se produisent à la même tempé- 

 rature. Il montre aussi que pour l'acier qui contient 

 0.3 "/q de carbone, les deux températures de libération 

 de chaleur coïncident avec des changements dans l'é- 

 tat magnétique. Richard A. Gbegory. 



SOCIÉTÉ DE PHYSIQUE DE LONDRES 



Si'diio.e du 14 novfinhrc 1890 

 M. Pelham-Dale : Sur crrUiincs relatiom exialant 

 cnlre 1rs indicrx de n'f'raclion et les iHéments chimiques. 

 La première parlie du mémoire corrobore les résultats 

 annoncés par l'auteur dans une communication précé- 

 dente : la rélVaclion (n — I) divisée par la densité (d) 

 d'une vapeur est égale à une constante multipliée par 

 certains nombres entiers, ('elle loi a été vérifiée pour 

 divers métaux. On constate que le rapport du poids 

 moléculaire M à la réfraction (n— 1) est à un haut degré 

 d'approximation une constante ou un multiple simple 



de cette constante. L'auteur a examiné ce que devient 

 a relation quand un même élément passe par les trois 

 états, solide, liquide ou gazeux : les nombres obtenus 

 ne sont pas identiques, quelques uns doivent être dou- 

 illes. Une relation semble exister entre la limite supé- 

 rieure de la réfraction et le spectre de ligne des élé- 

 ments. Par exemple la limite supérieure de la réfraction 

 correspond pour le sélénium à une longueur d'onde 

 .■>.29a,7, et précisément il existe des lignes remar- 

 quables de cette longueur d'onde dans son spectre. 

 L'auteur a remarqué que le sélénium polarise et réllé- 

 chit presque toute la lumière qui tombe sur lui sous un 

 angle un peu grand ; sans doute, cette propriété pour- 

 rait être utilisée dans les polariscopes. Dans le cas de 

 la dispersion anomale, on remarque que l'espace 

 obscur du spectre (par exemple pour la fuchsine') coïn- 

 cide avec la limite de réfraction. — M. Gladstone 

 estime qu'il y aurait eu intérêt à comparer les résultats 

 obtenus par M. Date à ceux obtenus par d'autres pliy- 



n — 1 

 siciens, au lieu de l'expression — -. — on considère sou 



n- — 1 . , . ,. , , 



vent „ , ., qui présente un sens particulier dans les 



n- + 2. 

 théories électriques en admettant que n' est égal à la 

 constante diélectrique. Que deviennent les résultats 

 comparés à cette formule? M. Gladstone signale en 

 outre les difficultés particulières qui proviennent de 

 l'emploi des métaux; MM. Du Bois et Reubens ont 

 récemment montré que la réfraction n'obéit pas dans 

 ce cas à la loi du Sinus. — M. J. Perry : table des 

 harmoniijucs sphérii/ues. L'auteur définit un harmo- 

 nique sphérique comme une fonction homogène de .v, 

 y,z satisfaisant à. l'équation 



(/-• V .. 



er-Y d-'V 



dx- 



df 



dz^ 



1 Phil. Ti-nnsnclinn, 18Sit. p. 4'*:). 



11 établit les propriétés fondamentales de ces fonctions, 

 et insiste sur leur importance dans divers problèmes 

 de chaleur, d'électricité ou d'hydrodynamique. Si l'on 

 considère les harmoniques zonaùx (c'est-à-dire fonction 



de .'E-(-|- 2/2)^ et de;) on remarque que ces harmoni- 

 ques sont symétriques par rapport à l'axe des : et peu- 

 vent être exprimés en fonction de l'angle o que fait avec 

 l'axe des x la droite qui joint l'origine au point x, y. z, 

 multiplié par ?■•■ r étant le rayon vecteur et i le degré 

 de la fonction homogène. Ces fonctions de o sont appe- 

 lées surfaces harmoniques zonales, et sont désignées 

 par P,. P,, Pj, ..., Pi. selon le degré de la fonction. 

 Ce sont les valeurs de ces quantités que l'auteur a cal- 

 culées et inscrites dans les tables qu'il présente h la 

 Société, elles sont calculées depuis P„ à P, de degré en 

 degré de 0° à 90°. M. Perry montre par quelques 

 exemples l'utilité de ces tables. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



Si'ance du novembre 1890. 

 M.W.H.Perkin : La rolalionmagnélique des solutions 

 salines. M. Perkin publie les résultats qu'il a déjà 

 obtenus dans la comparaison du pouvoir rotatoire ma- 

 gnétique des sels à l'état solide et à l'état dissous. Bien 

 que cet important travail soit loin d'être terminé, il 

 ressort très nettement des résultats obtenus que le 

 pouvoir rotatoire magnétique augmente beaucoup par 

 la dissolution. ~ MM. Ê.Hori et FiMorley : Note sur la 

 proiJi/lpimilnluidine normale et risopropylparatoluidine. — 

 .\1. Arthur Richardson : Aetion de la lumière sur l'i'tlier 

 en prisenre île Po.ryijéne et de Peati : M. Richardson 

 conteste les conclusions de MM. Dunstan et Dymond 

 qui disent n'avoir pas obtenu d'eau oxygénée en em- 

 ployant de l'éther pur. L'auteur a employé de l'éther 

 très soigneusement purifié, et en l'exposant à la lumière 

 au contact de l'oxygène humide il a toujours vu se for- 

 mer de l'eau oxygénée même à 0°. — MM. Klingemann et 



