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BIBLIOGRAPHIE. — ANALYSES ET INDEX 



restreint; aussi la détermination précise de la vieille 

 calorie, c'est-à-dire de la calorie définie au moyen de 

 l'intervalle de 0" à 1°, présente-telle des diflicultés 

 très grandes. Dès lors il est préférable d'adopter 

 comme unité la calorie moyenne, qui est le centième de 

 la quantité de chaleur qu'il faut fournir à un gramme 

 d'eau pour l'cjchaufler de 0» à 100°. 

 t 

 Or si l'on représente par C, la chaleur spécifique 

 moyenne de l'eau entre O^et 1° en calories de Régnault, 

 la valeur de la calorie moyenne en calories de Régnault 



100 

 sera précisément C, . Un calcul correct des expérien- 

 ces de Régnault conduit à la formule 



t 

 C^ = 1 -I- 0,000.009.2!)/ + 0,000.000.265/2, 



d'oM l'on lire : 



100 



(;^ = i,oo3r)8. 



L'identité de cette valeur avec celle de la vieille calo- 

 rie calculée au moyeu des expériences de M. Rowland 

 confirme, en passant, que c'est rigoureusement de la 

 vieille calorie que s'est servi Régnault. 



En mettant à profit les expériences de Rowland sur 

 la chaleur spécifique vraie de l'eau et les d Hermina- 

 tions de M. Dieterici sur la chaleur latente de l'eau à 

 0", les combinant avec celles de Régnault, et adoiitaiit 

 comme unité la calorie moyenne, l'auteur arrive aux 

 formules suivantes, 



Q = 002,02 -\- o,:):ii8/ — n, 000. 13g /ï, 



Q = 590,77 + «,i2:tU/ — 0,000. 478 /-•, 



X = 602,02 — 0,0R22/ -f 0,000 .'iOS/- — 0,00000474/», 



X = 602,02 — 0,6016/ -t- 0,000.144 /■■; — 0,00000264/', 



La première est calculée au moyen des seuls nom- 

 bres de Régnault. La seconde représente, avec une fidé- 

 lité plus grande que la première, les expériences de 

 Régnault comprises entre 60» et 130"; au delà elle s'en 

 écarte davantage, mais à 0° elle s'accorde avec les 

 nombres de M. Dieterici. La Iroisième est relative à 

 l'intervalle de 0° à 100° ; enfin la dernière est relative 

 aux températures supérieures à 100». 



Entre les limites de température qui se présentent 

 en météorologie, — ."ÎO" à + 30°, on peut se contenter 

 de la formule simplifiée, 



X = ;i95,7 — 0;i7/. 



Edgard II.\ui)n';. 



Dlttma:* (W.). — Chemical arithmetic, (7 fr. 'M.) — 

 William Ilodçie et Cie. 25 BothwcU Slrat.Glasijow, ISOO. 



Cet ouvrage est un recueil des données numériques 

 nécessaires aux chimistes pour les calculs courants de 

 laboratoire. On y trouve des tables de logarithmes à 

 trois, quatre et cinq décimales, tables des inverses, 

 des racines carrées, etc... Dans les données physiques, 

 un certain nombre de tables sur la densité des solii-^ 

 tions et des solides, les corrections aux pesées, la me- 

 sure des volumes gazeux, l'absorption et l'analyse des 

 gaz, la thermométrie et le jaugeage des récipients. 

 Toutes ces données sont mises sous une forme com- 

 mode, et l'ensemble constitue un mémento qui peut 

 rendre de grands services. 



Georges Chari'v. 



^Voo<lwni-<l (C). — Arithmecal Chemistry. 



(2 fr. ;iO). — Londres. Simpin Mamliall, Hamitlon, 

 Kent et Ci Slalionerx'hall Court, London. 18î)0. 



Ce petit livre s'adresse aux jeunes gens qui com- 

 mencent l'étude de la chimie. Il contient uu exi)osé 

 très net des principaux prohlèines di' calcul que l'on 

 rencoiilre en chemin et des méthodes par lesquelles on 

 les résont. De nombreux exemples complètent cet 

 exposé. 



Georges Chahpy. 



Bourgeois (Léon). — Analyse microcliiinique, 



t' siipph'ment du Dictionnaire de Chimie de Wurtz- 

 Fricdel. Hachette et Cie, Paris, novembre 1890. 



L'application du microscope à l'étude des minéraux 

 et des roches a permis d'aborder l'examen de subs- 

 tances extrêmement petites auxquelles les essais chi- 

 miques ordinaires n'étaient plus applicables. Il a donc 

 fallu, pour ce cas parliculier, modifier les méthodes d'a- 

 nalyse qualitative. C'est au microscope qu'a été deman- 

 dée la solution de cet intéressant problème. Un grand 

 nombre de réactions chimiques donnent naissance 

 à des corps parfaitement cristallisés dont les formes et 

 les propriétés optiques sont suffisamment caractéris- 

 tiques pour qu'on puisse les employer au diagnostic 

 des éléments qui les composent. Ces réactions s'effec- 

 tuent facilement dans une goutte de liquide, placée sur 

 une lamelle de verre qu'on examine au microscope : 

 elles ne demandent qu'une quantité extrêmement faible 

 de la substance à analyser. 



Les avantages des méthodes microchimiques n'ont 

 pas tardé à frapper l'attention des chimistes auprès 

 desquels elles commencent à devenir aussi populaires 

 qu'auprès des minéralogistes et pétrograplies qui les 

 avaient employées les premiers. 



De nombreux mémoires et même des traités spé- 

 ciaux ont été consacrés à la description des réactions 

 les plus caractéristiques des principaux éléments. Les 

 noms de Boricky, Belirens Streng, Hansliofer, Klé- 

 ment. Renard, etc., sont attachés à ce genre de re- 

 cherches. M. Léon Bourgeois, à qui cette branche de 

 la Chimie doit d'intéressants progrès, en a réuni 

 les principes généraux dans un court et substantiel 

 article. 



Après avoir rapidement indiqué les précautions à 

 prendre pour purifier la petite parcelle de substance à 

 essayer, le mode d'attaque, les procédés de filtration 

 sur une lamelle de verre des quelques gouttes de la 

 dissolution, M. L. Bourgeois passe en revue les princi- 

 pales réactions caractéristiques des divers métalloïdes 

 et métaux. 



Ces réactions peuvent être groupées en trois classes, 

 suivant que les cristaux se produisent par voie humide, 

 par fusion suivie de refroidissement (au sein de borax, 

 sel de phosphore, etc.) ou par sublimation. 



Cet intéressant travail, par sa nature condensée, se 

 prête difficilement à l'analyse. Il suffira de rappeler ici 

 deux des réactions décrites qui donneront une idée de 

 ce genre de recherches. 



, liechcrehe du potassium, sodium, calcium (procédé 

 Boricky).— Un p^lit fragment de la substance à essayer, 

 de la grosseur d'une pointe d'épingle est placé sur une 

 lamelle de verre enduite de baume du Canada, puis 

 attaqué par l'acide bydrofluosilicique. L'évaporation 

 lente de la solution donne, suivant les cas, des cristaux 

 (lluosilicates), qui sont cubiques pour le potassium, 

 hexagonaux pour le sodium, fusilormes ou arbores- 

 cents pour le calcium, rhomboi'diques pour le magné- 

 sium, etc. 



Recherihe de la zircone (procédé Michel Lévy et Bour- 

 geois). — La substance à essayer est fondue dans un 

 creuset de platine, avec un excès de carbonate de so- 

 dium. La masse est reprise par de l'eau acidulée; on 

 constate au microscope la formation de lamelles hexa- 

 gonales de zircone. 



Ce travail, terminé par une indication de l'appli- 

 cation possible des réactions microchimiques aux subs- 

 tances organiques, est enrichi de figures dessinées 

 d'après nature et montrant les cristaux et les formes 

 cristalliliques qui prennent naissance au cours des 

 réactions décrites. 



Grâce à une habile sélection qui a fait passer sous 

 silence les réactions peu sûres ou difficiles à obtenir, 

 ce précis d'analyse microchimique rendra de grands 

 services aux chimistes et les encouragera dans une 

 voie qui ne peut qu'être féconde en résultats. 



Alf. Lacroix. 



