BIBLIOGRAPHIE. - ANALYSES ET INDEX 



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Bai-biei- et ïtoux. — Recherches snr la disper- 

 sion dans les composés org^anignes. — Compilas 

 nni'liis, :SS<MS90. Biilh'tinih- lu Soiirtc rhiiiiiiiur, 1800. 



Bi-iihi. — Sur la relation entre la dispersion et la 

 constitution chimique des corps. — Nouvelle 

 détermination des réfractions atomiques, — 

 Zi'ilsrhrift far plij/sikiilisvli(' Vhemii'. IK',)|. 



<:ia<lstone. — Réfraction et dispersion molécu- 

 laires de diverses substances. — Jnunial of 

 rhciniral Sorielij, IS'.il. 



Les premières recherches sur la réfraction et la dis- 

 persion dans les composés organiques ont été elîecluées 

 à peu près simultanément vers 1860, par Schrauf d'une 

 part, (iladstone et Dale d'autre part. Schrauf calculait 

 au moyen de ses expériences les coeriicients de la for- 

 mule (ie Cauchy réduite à deu:^ termes. 

 _ B 



et employait alors les formules suivantes : 



^2 1 



; — . M, cl étant la densité, M le poids moléculaire, 



représentait le pouvoir réfringent, moléculaire. 

 B 

 -j^. M représentait le pouvoir dispersif moléculaire. 



Ces expressions ne sont pas indépendantes de la tem- 

 pérature; de plus les données expérimentales sur les- 

 quelles s'appuyait Schrauf étaient peu nombreuses et 

 peu exactes. Aussi u'a-t-il pas obtenu de résultat bien 

 net. 



(iladstone a recherché, dans de nombreux mémoires, 

 la relation qui existe entre la réfraction et la disper- 

 sion d'un composé et celle de ses composants. Il étu- 



K — 1 

 ilie l'expression — - — qui est sensiblement indépen- 

 dante de la température comme le fout voir de nom- 

 breuses observations. Le pouvoir dispersif est mesuré 

 par la différence des valeurs de cette expression pour 

 les raies extrêmes du spectre. 



d d cl 



le produit de cette expression par le jioids moléculaire 

 sera la dispersion midéculaire. 

 (iladstone étudie simultauémenl la réfraction molé- 



. . "\~ ^ "h~"' 

 . M et la dispersi n moléculaire 



j ,. „.. .M. 



d d 



M. Briihl, dans ses recherches sur la même question, 

 a adopté comme expression du pouvoir réfringent la 



valeur , ., , ,-,. , . 

 {n- + 2) d 



Les recherches théoriques de Loronz et Lorentz en 

 particulier ont montré que cette expression devait 

 être indépendante de la température et de l'état d'ag- 

 grégation des corps. Le dernier mémoire de M. Briihl 

 contient un certain nombre de tableaux destinés à 

 montrer comment les observations faites jusqu'ici 

 vérifient cette constance. Les variations produites sur 

 la réfraction et la dispersion par la température et le 

 passage d'un corps à l'état de vapeur par exemple, sont 

 sensiblement plus petites que pour la formule de 

 Gladstone ; elles sont tout à fait de l'ordre des erreurs à 

 craindre sur les mesures. 



La dispersion moléculaire est donc, pour i\I. Briihl, 

 représentée par la formule 



/«Y — 1 "a — 1\ M 



„2 _)_ 2/ rf ' 



\nY + 



Les résultats obtenus pas M.M. Gladstone et Briihl 

 concordent dans leurs grandes ligues. M. Gladstone a 

 reconnu d'ailleurs que la formule de M. BrUhl présen- 

 tait plus d'exactitude que la sienne, mais ne changeait 



pas le sens des résultats. Les faits principaux qui res- 

 sortent des mémoires de ces deux savants sont les 

 suivants : 



Dans un grand nombre de cas, la réfraction et la 

 dispersion moléculaire peuvent être obtenues en fai- 

 sant la somme des réfractions ou dispersions atomi- 

 ques, des éléments du corps considéré. L'étude des 

 cas où cette règle ne s'applique pas montre qu'il faut 

 tenir compte du mode de liaison des atomes qui cons- 

 tituent la molécule, .\insi la réfraction atomique ou la 

 dispersion atomique du carbone ne sera pas la même 

 suivant que l'atome de carbone considéré sera attaché, 

 dans la formule de constitution, par une liaison simple 

 double, ou triple. La dispersion atomique des éléments 

 monovalents est donc constante. Il n'en est plus de 

 même pour les éléments plurivalents, et l'étude de la 

 réfraction et de la dispersion moléculaires d'un com- 

 posé peut donner des indications précieuses sur su 

 constitution. 



Il n'y a pas de relation entre les variations de la 

 réfraction et celles de la dispersion. Ces deux grandeurs 

 donnent des indications qui se complètent mutuelle- 

 ment. 



Voici d'après M. Brïihl, les valeurs qu'il convient 

 d'adopter pour les réfractions et dispersions atomiques. 



MM. Barbier et Houx ont publié depuis quelque temps 

 une série de mémoires sur la dispersion des composés 

 organiques. Le premier débute par celle phrase : « La 

 dispersion n'a jamais été étudiée au point de vue des 

 relations qui lient cette propriété physique des corps à 

 leur composition, leur poids moléculaire et leur cons- 

 titution chimique. » Cette ignorance des travaux de 

 leurs prédécesseurs explique le choix de la constante 

 adoptée par MM. Barbier et Roux. Ces savants prennent 



comme pouvoir dispersif l'expression —, B étant le 



2« coefficient de la formule de Caucliy. C'est, à un fac- 

 teur près, l'expression de Schrauf. Or B n'est pas indé- 

 pendant de la température et de l'élat du corps, et de 

 plus, .M. Briihl a montré que la formule de Cauchy, 

 même développée, ne pouvait représenter avec exacti- 

 tude le phénomène de la dispersion, sauf pour les corps 

 très faiblement dispersifs comme les gaz. Cette objec- 

 tion diminue beaucoup l'intérêt des recherches de 

 MM. Barbier et Roux, les relations qu'on peut déduire 

 de leurs mesures n'étant plus que des approximations 

 plus ou moins loinlaines. D'ailleurs ces savants n'ont 

 pas cherché de relation entre le pouvoir dispersif d'un 

 composé et celui de ses élémenls et se sont bornés 

 jusqu'ici à signaler que, dans les séries homologues, 

 cette grandeur varie à peu près régulièrement avec le 

 poids moléculaire. Georges Charpv. 



Keiseï- (E. H.). — Sur le poids atomique du 

 palladium. Chemical American Journal. 11 p. .398. 



Mallet (.1. W.). — Sur le poids atomique de l'or. 

 Chemical American Journal, ii. p. 99 et 182. 



Les recherches de M. Joly ' ayant démontré que le 

 poids atomique du ruthénium est seulement de 101,4 



' Comptes rendus 108.94. 



