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ACADE3IIES ET SOCIÉTÉS SAVANTES 



Texcitation; au contraire, le pôle négatif développe une 

 hyperexcitabilité. Il montre comment cette influence 

 polaire intervient bien plutôt que l'intensité absolue 

 du courant, pour rendre compte des observations di- 

 verses faites sur rexcitabilité des nerfs et des muscles 

 de la grenouille préparée à la manière de Galvani. De 

 plus, on sait que, lorsqu'un nerf a été traversé pendant 

 quelque temps par un courant continu, les conditions 

 d'excitabilité sont absolument modifiées; aussi doit-on 

 rejeter ces courants pour recourir uniquement aux llux 

 instantanés. C'est alors que M. Chauveau a indiqué un 

 dispositif dont celui de M. d'Arsonval n'est qu'une mo- 

 dilication. Les deux pôles d'une pile sont reliés à la 

 lerre, l'un d'eux, au travers d'une longue résistance. 

 On produit les variations dans la valeur du potentiel 

 en opérant la prise de potentiel en différents points au 

 moyen d'un fU muni d'un interrupteur à levier. Au- 

 delà de l'interrupteur, le 111 se rend au nerf, puis 

 celui-ci est relié à une sphère conductrice isolée, de 

 dimensions variables. De la sorte, on connaît les deux 

 éléments du flux d'électricité qui traverse le nerf : le 

 potentiel et la quantité d'électricité. A la sphère 

 iM. d'Arsonval substitue avec avantage un condensateur 

 de capacité variable. Puis, comme la décharge instan- 

 tanée du flux primaire pourrait encore produire une 

 polarisation et modifier l'excitabilité du muscle, l'au- 

 teur s'est servi, dans ses expériences récentes, de l'ex- 

 citation du circuit secondaire d'une bobine d'induc- 

 tion. Ce courant secondaire fournissant, pour un seul 

 flux primaire, deux flux consécutifs de sens contraire, 

 ne saurait produire aucune polarisation. Enfin, relati- 

 vement aux effets variables que produisent des cou- 

 rants d'intensité égale, mais dans lesquels cette valeur 

 de l'intensité est atteinte par des procédés différents. 

 M. d'Arsonval reconnaît que, sans doute, ces variations 

 sont assez inattendues, mais malgré l'impossibilité où 

 l'on est actuellement de les expliquer, on doit néan- 

 moins admettre les faits constatés avec certitude. 

 Edgard Haudié. 



SOCIÉTÉ FRANÇAISE DE MINÉRALOGIE 



Séance du H juin 1891. 

 M. Gonnard envoie trois notes dans lesquelles il étu- 

 die la barytine et la mésotype des divers gisements du 

 Puy-de-Dôme et Varagonite de Neussargues (Cantal). — 

 M. Couttolenc adresse un petit appareil destiné à faci- 

 liter les séparations de minéraux à l'aide de liquides 

 denses. — M. Dufet, revenant sur une communication 

 antérieure, étend à la calcite et à l'alun l'observation qu'il 

 avait faite précédemment au sujet des variations que la 

 taille introduit dans la valeur des indices de réfraction 

 . des minéraux tendres. — M. Lacroix annonce la décou 

 verte de la christobalite (forme pseudoquadratique de 

 silice) comme produit de nouvelle formation dans des 

 enclaves de grès emballés par le basalte de Mayen 

 (Eifel). Ce minéral se trouve avec tridymite et quartz. 

 C'est la première fois que l'on rencontre ces trois for- 

 mes de silice réunies. M. Lacroix présente en outre une 

 note préliminaire sur un nouveau minéral (Morinite), 

 provenant de Montebras (Creuse) : c'est un fluophos- 

 phate hydraté d'alumine et de soude, monoclinique, qui 

 semble formé aux dépens de l'amblygonite. — MM.Ba- 

 ret et Lacroix signalent l'existence de la Bertrandite 

 à la Chapelle sur Èrdre (Loire-Inférieure). 



A. Lacroix. 



SOCIÉTÉ ROYALE DE LONDRES 



Séance du M juin 1891. 



1° Sciences mathé.m.wiques. — Sir 'Williain Thomson 

 fait une communication sur quelques cas types qui 

 peuvent servir à juger la théorie de Maxwell et Boltz- 

 mann sur la distribution de l'énergie. 



2» Sciences physiques. — M. 'Williani Crookes pré- 

 sente une note sur l'évaporation électrique. On sait 

 qu'il se forme des dépôts de platine métallique dans 



les tubes vides où sont placées des électrodes de pla- 

 tine et plus spécialement au voisinage du pôle négatif. 

 Cette propriété, qui consiste en ce que les molécules 

 de platine de la surface sont poussées liorsde la sphère 

 d'attraction de la masse métallique, ressemble d'une 

 manière frappante à la volatilisation et à l'évaporatisn 

 ordinaires; aussi peut-on l'appeler évaporation élec- 

 trique. Les vitesses des molécules liquides ou solides 

 augmentent avec la chaleur, c'est-à-dire qu'à mesure 

 que la température s'élève, la tendance des couches 

 superficielles de molécules à sortir de la sphère d'at- 

 traction des molécules voisines s'accroît ; en d'autres 

 termes, l'évaporation est facilitée. Le but principal des 

 expériences de M. Crookes a été de déterminer l'action 

 exercée par l'électricité sur l'évaporation de différentes 

 substances. Les expériences sur l'évaporation de l'eau 

 ont montré que l'eau, électrisée négativement, perd en 



1 h. 1/2 do son poids de plus que l'eau « isolée ». 



' 1000 f i- 1 



On s'est servi de tubes « vides d'eau », spécialement 

 construits à cet effet pour étudier l'évaporation élec- 

 trique des métaux. On a constaté dans tous les cas que 

 la couche déposée avait son maximum au voisinage du 

 pôle négatif. La différence entre les quantités de métal 

 déposées aux deux pôles est très considérable. On sus 

 pend des masses de cadmium à des électrodes de pla- 

 tine dans un tube en U, vide d'air, placé dans un vase 

 de fer, contenant de la paraffine à la température de 

 230° C. On fait alors passer un courant par le tube pen- 

 dant 30 minutes. Voici les résultats obtenus : 



Pôle positif Pôle négatif 

 Poids de cadmium avant rexpérience. 9.34 9.38 



Poids après l'expérience 9.25 1.86 



Cadmium volatilisé en 30 minutes.... 0.09 7.32 



On a cherché aussi à déterminer les volatilités com- 

 parées d'une série de métaux soumis aux mêmes con- 

 ditions de température, de pression et d'influence 

 électrique ; on a employé dans tous les cas des sur- 

 faces métalliquss égales. Les tables suivantes indiquent 

 les volatilités comparées et les valeurs obtenues en di- 

 visant la volatilité par le poids spécifique du métal. Les 

 chiffres sont rapportés à l'or : 



Quotient de la 

 volatilité relative par 



Métaux Volatilité relative Métaux le poids spécifique 



Palladiiuii lOS.OO Palladiuni 9.00 



Or 100.00 Argent 7.88 



Argent 82.88 Etain 7.76 



Plomb 73.04 Plomb 6.61 



Etain 36.96 Or 5.18 



Bronze 51.58 Cadmium 3.72 



Platine 44.00 Cuivi-e 2.S2 



Cuivre 40.24 Platine 2.02 



Cadmium 31.99 Nickel 1.29 



Nickel 10.99 Fer 0.71 



Iridiimi 10.49 Iridium 0.47 



Fer 5.50 



Il semble n'exister aucune relation simple entre les 

 volatilités électriques elles autres constantes connues, 

 physiques ou chimiques. En plaçant au pôle néga- 

 tif une brosse de fils d'or et en faisant passer le courant 

 pendant 14 h. 1/2, on aobtenu une feuille d'or brillante 

 pesant environ 3 grammes, qu'on a pu enlever des parois 

 du tube. Si l'on se sert d'une brosse au platine, on ob- 

 tient un dépôtfriable et poreux. — M. G. H. Rotertson 

 présente une note sur l'étude chimique de la pile de 

 Planté, au plomb, à l'acide sulfurique et au pero.xyde 

 de plomb. Il est arrivé aux conclusions suivantes : 

 1° Il n'y a aucune raison d'ordre chimique ou d'ordre 

 électrique pour supposer qu'il se produise dans les 

 réactions qui ont lieu dans la pile d'autre sulfate 

 que la sulfate blanc ordinaire Pb SO''. 2° Si l'abais- 

 sement soudain de la force électromotrice était 

 causé par un changement dans la nature des composés 

 chimiques qui se forment sur les lames, il serait très 

 difficile de s'expliquer la rapidité avec laquelle cette 



