ACADÉMIES ET SOCIETES SAVANTES 



verre n'est pas le même pour des pressions alterna- 

 tives dont la fréquence n'est rapide qu'à l'état sta- 

 tique. Il montre ensuite que les impulsions électriques 

 qui passent le long d'un fil peuvent être amenées, par 

 une vibration, à réagir sur la bouteille à laquelle il est 

 fixé et à produire ce débordement d'électricité, quand 

 la distance de l'intérieur à l'extérieur est d'environ 

 huit pouces. Durant cette expérience, il observe que le 

 bruit de l'étincelle est considérablement réduit quand 

 on auemente la longueur du circuit où se fait la 

 décharge. Il décrit enfin quelques expérience sur les 

 écrans qui arrêtent la radiation électromagnétique, 

 expériences dans lesquelles le résonateur de Hertz 

 était entouré de diverses matières. Il n'a pas trouvé 

 trace d'opacité dans les isolants, mais l'enveloppe 

 métallique la plus mince suffit pour constituer un 

 écran absolu. Il montre une sorte de résonateur 

 qu'il a appelé œil électrique gradué ou harpe élec- 

 trique, q\ii a été construit par son assistant, M. Robinson, 

 et dans lequel des interrupteurs à étincelles, à feuilles 

 d'étain de différentes longueurs, sont fixés sur une 

 plaque de verre ; l'un ou l'autre de ces interrupteurs 

 répond suivant la hauteur de la radiation électroma- 

 gnétique qui tombe sur l'appareil. Ces expériences 

 donnent lieu à une discussion à laquelle prennent part 

 MM. Blakesley, Sumpner et Thompson. M. Ayrton 

 demande à M. Loilge comment il explique l'opacité de 

 rébonite pour les rayons lumineux. Est-elle due à 

 une absorption sélective portant uniquement sur les 

 rayons qui sont sensibles à l'œil, ou faut-il admettre 

 l'explication ordinaire qui attribue à des impuretés 

 conductrices contenues dans l'ébonite le pouvoir d'exer- 

 cer l'action d'écran, suivant la propriété normale des 

 conducteurs? Une autre explication possible serait que 

 le mouvement des particules d'éther serait un mouve- 

 ment à trois dimensions, et la lunrière serait due à la 

 projection de ce mouvement sur un plan perpendi- 

 culaire au rayon, tandis que l'induction électroma- 

 gnétique pourrait être due à l'autre composante. Le 

 D' Lodge dit qu'il ne pense pas que l'ébonite soit 

 opaque à cause de la présence de particules conduc- 

 trices, et qu'il incline plutôt à penser qu'elle agit 

 comme le verre dépoli, dans lequel l'opacité est due à 

 des réflexions internes. Une telle substance ne serait 

 opaque que pour des vibrations dont les longueurs 

 d onde seraient comparables aux dimensions des par- 

 ticules. — Une note « sur la construction de résistances 

 dépourvues de self-induction », par MM. Ayrton et 

 Mather, est déposée pour la prochaine séance. 



SOCIÉTÉ DE CHIMIE DE LONDRES 



Séance du 21 mai 1891. 



MM.Henri ArmstrongetE.Rossiter : 1° Dérivés bro- 

 mes du [i-naphtol. — 2" Action de l'acide nitrique sur 

 les dérivés du naphtol, considérés comme indiquant le 

 mode suivaut lequel s'effectue la nitration des com- 

 posés aromatiques en général. Formation des composés 

 nitro-cétoniques. — 3° Nouvelle méthode de prépa- 

 ration des composés nitrés; emploi du peroxyde d'azote 

 comme agent de nitration. — M. R.Warrington:iVi7ri- 

 fication. Dans la première partie de ce travail, l'auteur 

 décrit un organisme qu'il est parvenu à isoler par des 

 cultures en solutions ammoniacales et qui oxyde l'am- 

 moniaque en ne produisant que des nitrites sans traces 

 de nitrates. L'organisme nitreux qui se présente sous 

 forme de corpuscules circulaires ayant environ 1 iJ.,0 de 

 diamètre, peut vivre en l'absence de toute matière or- 

 ganique. Il jouit vraisemblablement de la propriété de 

 s'assimiler le carbone des carbonates acides. La seconde 

 partie a trait au ferment nitrique. L'auteur prouve que 

 cet organisme ne produit ni nitrites, ni nitrates dans 

 les solutions ammoniacales. En l'absence de l'ammo- 

 niaque, il transforme énergiquement les nitrites en 

 nitrates. La nitrification observée dans le sol doit donc 

 être attribuée à deux organismes différents. Le premier 

 transforme l'ammoniaque en nitrite, le second les ni- 



trites en nitrates. Le premier, ou ferment nitreux, a 

 pu être isolé par des cultures dans des solutions de 

 carbonate d'ammoniaque; le second pourrait proba- 

 blement être isolé par des cultures dans une solution 

 de nitrite de potassium contenant du carbonate de 

 sodium. 



Séance du i juin 1891. 



M. U. G-ladstone : Réfraction et dispersion de diverses 

 substances en disstdulion. L'auteur continue la publi- 

 cation des résultats numériques de ses recherches. — 

 M. S.-V. Piekering : La nature de la dissolution élu- 

 cidée par Vétude des densités, chaleur de dissolution et 

 point de congélation des solutions de chlorure de calcium. 

 M. Piekering conclut à l'existence des hydrates à 6, 7 et 

 8 H-0 et d'autres plus complexes. — M. S.-V. Pieke- 

 ring : Note sur une récente ciilique de M. Sydney Lupton 

 sur les conclusions tirées d'une étude sur les solutions 

 d'acide sulfurique. — MM. Stanley Kipping et E. Mae- 

 kenzie : l'aa'diméthyt-a.a'diacétyl-piinelate d'élhyle et ses 

 produits de décomposition. — M. "W. Pullinger : Com- 

 posés volatils du platine. L'auteur reprend l'étude des 

 composés du platine avec le chlore et l'oxyde de car- 

 bone obtenus par Sohutzenberger. Il a préparé égale- 

 ment les corps Pt d'^C^O^ et Pt Mt^CO. 



ACADÉMIE DES SCIENCES D'AMSTERDAM 



Séance du 27 juin 1891. 



1° Sciences phvsiqces. — M. J.-M. Van Bemmelen 

 rend compte des recherches de M. Schreinemakers 

 (exécutées au laboratoire de chimie inorganique de 

 l'Université de Leyde) sur la manière de se comporter 

 du sel double de Kl et Pbl-^ en présence de l'eau. Déjà, 

 en 1881, M. Ditte a déterminé la composition des disso- 

 lutions pour le-quelles ce sel double peut exister 

 sans décomposition ultérieure à des températures 

 entre 15° et 80" C. M. Schreinemakers a étendu 

 ses recherches jusqu'à une température de 2.10°. En 

 examinant les divers équilibres obtenus quand le 

 nombre des molécules de (Kl)- surpassait celui des 

 molécules de Pbl- et inversement, il trouvait que la 

 règle des « phases " de M. (ubbs, — appliquée pour la 

 première fois par M. Bakhuis Uoozeboom à la détermi- 

 nation de l'action e l'eau sur des corps tels que le 

 chlore, le brome, l'acide sulfureux, le chlorure de cal- 

 cium, l'astrakanite, etc., — subsiste encore dans le cas 

 d'un système hétérogène composé des trois substances 

 Kl, Pbl^ et l'eau. Dès que quatre phases se présentent 

 (Kl solide, le sel double solide, la solution et la vapeur 

 d'eau, ou bien PbP solide, le sel double solide, la solu- 

 tion et la vapeur d'eau), l'équilibre est déterminé et la 

 solution a une composition constante à chaque tempé- 

 rature, indépendante de l'excès de (Kl)- ou de PbP. 

 Quand, au contraire, une des deux phases solides fait 

 défaut, la composition de la solution dépend de l'excès 

 de (Kl)- ou de Pbl-. Les expériences démontrent que la 

 variation de la solubilité des deux composants du sel 

 double avec la température suit un cours différent, 

 selon que (Kl)'- ou Pbl- se présentent à l'état solide. Il 

 en résulte un intervalle de température dans lequel le 

 sel double doit se dissoudre dans l'eau. C'est ce qui 

 arrive, en effet, entre 143° et 203°. A des températures 

 plus basses, le sel double se dissout en déposant une 

 certaine quantité de PbF; à des températures plus 

 élevées, il se dissout en déposant une certaine quantité 

 de Kl. Ces quantités varient avec la température. Les 

 résultats de M. Schreinemakers peuvent être repré- 

 sentés graphiquement à l'aide d'une surface composée 

 de trois feuilles, dont les points indiquent à chaque 

 température la composition de la solution pour tous les 

 cas possibles d'équilibre entre trois phases, lorsque 

 soit Kl, soit PbP, soit le sel double forment la phase 

 solide. La troisième feuille est coupée par les deux 

 autres suivant des courbes qui représentent les équi- 

 libres entre quatre phases. Et dans cette troisième 

 feuille se trouve la courbe de solubilité du sel double 



