598 U. LE VERRIER. — LES PROCÉDÉS NOUVEAUX POUR LE RAFFINAGE DE L'ACIER 



ment très faible par rapport à celle d'oxydation. 

 Un gramme d'aluminium ne dégagera donc pas 

 plus de 4 calories. Réparties sur 1 kilogramme de 

 fer, dont la chaleur spécifique à l'état liquide est 

 au moins de 0,20 (c'est à peu près sa valeur à la 

 température de 1300°), elles ne produiront qu'un 

 écliaulTement de 20°. C'est peu de chose par rap- 

 port aux effets constatés. 



Il est probable que la lluidilé s'accroU surtout 

 par l'élimination plus complète de l'oxyde de fer : 

 car il suffît de peu d'oxyde mélangé pour rendre 

 un métal pâteux. 



L'emploi de l'aluminium offre l'avantage de ne 

 pas introduire du tout de carbone; il est donc 

 spécialement indiqué pour la fabrication des aciers 

 doux. Le métal connu sous le nom de fer Mitis est 

 du fer presque pur coulé sous forme de moulages, 

 grâce à l'addition d'un peu d'aluminium. 



Pour les aciers durs, ce réactif réussit moins 

 bien : on dit même qu'il les épaissit au lieu de les 

 rendre plus liquides. Cela doit arriver surtout 

 quand on ajoute des doses trop fortes, et qu'une 

 portion considérable échappe â l'oxydation pour 

 rester alliée au fer. Sous cette forme, l'aluminium, 

 comme le silicium, jouit de la propriété de déter- 

 miner la séparation du carbone à l'étal de gra- 

 phite. Il détruit donc une partie du carbure de fer 

 et modifie profondément la constitution de l'acier. 

 Mais cet effet ne doit pas se produire avec de 

 faibles doses. 



3° L'expérience montre que l'aluminium ajouté, 

 même en très petites quantités, arrête le bouil- 

 lonnement de l'acier, bien mieux encore que 

 les réactifs siliceux et permet d'obtenir des aciers 

 sans soufflure. L'augmentation de fluidité, déjà 

 signalée, diminue certainement les chances de 

 soufflure. Mais par quel mécanisme ce réactif peut- 

 il calmer subitement l'ébullition?Cette question se 

 rattache à celle de la nature et de la cause même 

 des dégagements gazeux. Nous ne 'pouvons que 

 l'effleurer ici. 



On sait que, dans un haiu d'acier contenant de 

 l'oxyde dissous, le carbone réagit sur cet oxyde et 

 produit de l'oxyde de carbone (jui s'échappe avec 

 bouillonnement. On admettait autrefois que c'é- 

 tait la cause principale, sinon unique des dégage- 

 ments gazeux. Cette idée, soutenue notamment 

 par M. Pourcel, a conduit à des découvei'fes utiles, 

 car c'est elle qui a engagé à étudier l'action du 

 silicium, et qui a mis sur la voie des moyens de 

 fabriquer l'acier sans souillures. 



L'action spéciale du silicium s'expliquait tout 

 naturellement : il s'empare de l'oxygène en for- 

 mant un produit solide, la silice; il prévient donc 

 la formatian de l'oxyde de carbone. L'aluminium 

 doit évidemment produire le même effet, et d'une 



manière plus complète, parce qu'il a plus d'affînité 

 pour l'oxygène. 



Cette théorie simple, qui pai'aissait rendre 

 compte de tous les faits, a cependant été liattue 

 en brèche par les expériences du D'' Miiller. U a 

 montré que les gaz dégagés se composent, pour la 

 majeure partie, d'hydrogène. Ainsi, le bouillon- 

 nement a surfout une cause physique : l'acier li- 

 quide confient, à l'état de dissolution, plus d'hy- 

 drogène qu'il ne peut en garder lorsqu'il est 

 devenu solide. C'est cet excès qui se dégage pen- 

 dant le refroidissement. Pour qu'il n'y eût pas de 

 dégagement, il faudrait que tout le gaz dissous à 

 chaud pût rester dans le métal, c'est-à-dire que sa 

 solubilité ne diminuât pas avec la température. 



Or, MM. Troost et Hautefeuille ont montré que 

 le silicium diminue la solubilité à chaud, dans 

 l'acier fondu : d'autre part, le manganèse aug- 

 mente la solubilité à froid, dans l'acier solide. Les 

 aciers manganèses, tout en n'ayant pas de souf- 

 flures, contiennent beaucoup plus d'hydrogène 

 occlus que les autres. 



Ainsi, la présence simultanée de ces corps (qu'on 

 introduit par le siHco-spief/el) peut réaliser la con- 

 dition demandée, la proportion d'hydrogène que 

 dissout le bain cesse d'être supérieure à celle qui 

 pourra rester occluse dans le lingot ; il n'y a plus 

 de raison pour que ce gaz se dégage. 



Ces réactifs n'auraient donc qu'une action phy- 

 sique. Cette explication parfaite en théorie, n'est 

 pas cependant de nature à satisfaire entièrement 

 ceux qui ont observé le phénomène dans les usines. 

 Elle ne rend pas bien compte de l'apaisement subit 

 qui se produit par des additions de réactif en quan- 

 tité très faible, l'n corps étranger ne peut modifier 

 les propriétés physiques d'un métal qu'à condition 

 d'y rester en proportions sensibles : comment se 

 fait-il que l'aluminium, celui des réactifs qu'on 

 ajoute à la dose la plus faible, et qui s'élimine le 

 plus complètement, soit en même temps celui qui 

 apaise le mieux les dégagements gazeux? 



N'y a-t-il pas là un fait de nature à montrer que 

 l'action chimique a une importance prépondérante, 

 car l'aluminium, qui s'oxyde presqu'en entier, ne 

 saurait modifier notablement les propriétés du 

 métal et son efficacité supérieure ne peut guère 

 s'expliquer que par la réaction énergique exercée 

 sur les oxydes. 



Je proposerai à ce sujet, une hypothèse qui m'est 

 suggérée par la comparaison de phénomènes ana- 

 logues plus faciles à étudier. On sait que, dans un 

 liquide sursaturé de gaz dissous, l'agitation peut 

 provoquer un dégagement qui n'avait pas lieu : c'est 

 ainsi qu'on fait mousser le Champagne ou la bière 

 en frappant surla bouteille. On produirait le même 

 effet en y insufflant de l'air. D'autre part la présence 



