U. LE VERRIER. — LES PROCÉDÉS NOUVEAUX POUR LE RAFFINAGE DE L'ACIER 399 



(le Imllos d'air libre dans un liquide facilite le dé- 

 f^agement des vapeurs : rélnillition de l'eau est 

 retardée quand elle est absolument privée d'air. 



Si donc nous considérons un bain d'acier sursa- 

 turé d'hydrogène dissous, l'équilibre pourra se 

 ti'ouver rompu par la naissance, au sein de cette 

 masse, de bulles d'un autre gaz libre, et ce phéno- 

 mène provoquera le dégagement d'une partie de 

 l'hydrogène. C'est ce qui arriverait quand il se 

 produit de l'oxyde de carbone, et il suffirait d'em- 

 pêcher sa formation pour que l'hydrogène restât 

 dissous. 



L'oxyde de carbone, tout en ne formant qu'une 

 faible partie du dégagement gazeux, serait l'agenl 

 nécessaire et suffisant pour amorcer le bouillonne- 

 ment. On s'expliquerait ainsi que les réactifs ca- 

 pables d'absorber l'oxygène sans produire des gaz 

 calment l'ébullition même à dose très faible. Les 

 idées soutenues par M. Pourcel et confirmées par 

 des résultats pratiques se trouveraientainsi d'accord 

 avec la théorie ; l'oxyde de carbone serait bien le 

 véritable ennemi, non par lui-même, il est vrai, 

 mais par son action indirecte sur les autres gaz 

 dont il provoque le dégagement. 



Je ne prétends pas nier l'action physique que 

 ces mêmes corps peuvent exercer en modifiant la 

 solubilité de l'hydrogène. Je la crois réelle, surtout 

 pour le manganèse, car cet élément ne prévient 

 les souillures qu'à condition de rester dans, l'acier 

 en proportio.i assez forte. Pour le silicium, qu'on 

 emploie à dose beaucoup plus faible, et dont il 

 reste peu dans le métal, s'il modifie avantageuse- 

 ment la solubilité, il doit aussi une partie, peut-être 

 la plus importante, de son efficacité à son action 

 chimique, à sa propriété d'empêcher la production 

 d'oxyde de carbone '. Enfin l'aluminium, qu'on 

 emploie à dose homœopathique et qui disparait 

 presque tout entier, doit jouer exclusivement un 

 rôle chimique, en absorbant tout l'oxygène sans 

 production de gaz. 



En somme, tous les avantages de l'aluminium 

 seraient la conséquence indirecte de la facilité avec 

 laquelle ce corps élimine l'oxyde de fer : ils se 

 rattacheraient à une seule et même propriété, son 

 affinité pour l'oxygène, jointe à sa fusibilité qui 

 lui permet de réagir rapidement sur toute la masse 

 liquide. A ce point de vue, les métaux alcalins et 



' Je sais que les expériences du D'' Millier ne sont pas fa- 

 vorables à cette manière de voir : ce savant a constaté qu'en 

 ajoutant le siUco-spiegel dans la lingotière, à l'acier bien sé- 

 paré des scories, le silicium s'oxyde fort peu et reste dans 

 le métal : son action serait donc surtout physique. Mais ces 

 expériences supposent la connaissance exacte de la composi- 

 tion du bain avant et après l'addition : et il est impossible de 

 faire une prise d'essai qui corresponde sûrement à la compo- 

 sition moyenne. D'ailleurs, il y a fort pou d'oxygène à ab- 

 sorlier, et l'action chimique peut être réelle quoique la 

 (pianlité de réactif disparue soit très faible. 



le magnésium pourraient seuls l'égaler, peut-être 

 le surpasser, si leur emploi était pratique. 



Quoi qu'il en soit, on emploie avec succès l'alu- 

 minium pour éviter les souillures dans les aciers 

 moulés, qui ont en général une résistance de oO à 

 GO kilos et une teneur en carbone de o à 6 mil- 

 lièmes. Souvent on commence le raffinage avec du 

 spiegel, qui sert en même temps à recarburer, 

 puis on ajoute l'aluminium dans la poche de cou- 

 lée, où sa présence calme instantanément l'ébulli- 

 tion. On obtient ainsi des moulages plus sains que 

 par l'emploi du silko-spiegel. 



On a d'abord employé l'aluminium sous forme 

 d'alliage avec le fer. Le ferro-aluminium, tel qu'on 

 le fabriquait au début des procédés électriques, ne 

 contenait pas plus de 10 O'O de métal actif. Cet al- 

 liage avait l'inconvénient d'être très peu fusible. 

 U fallait le chauffer au blanc avant de l'ajouter à 

 l'acier. D'ailleurs, il ne peut se conserver long- 

 temps sans altération. Peu à peu on a fabriqué des 

 alliages plus riches. Aujourd'hui on emploie de 

 préférence l'aluminium pur(du moins celui qui est 

 vendu sous ce nom, mais qui est loin d'approcher 

 de l'état de pureté chimique). Grâce à sa grande 

 fusibilité, on peut en placer les morceaux froids 

 dans la poche de coulée. Ils fondent au contact de 

 l'acier, et s'élèvent à travers le bain en réagissant 

 vivement sur toutes ces parties. La réaction est 

 immédiate et le contact intime. 



Plusieurs praticiens admettent aujourd'hui qu'il 

 faut employer, dans la fabrication de l'acier, de l'a- 

 luminium pur. Cette opinion ne me parait pas jus- 

 tifiable ; je serais bien tenté d'y voir une de ces 

 superstitions qui s'accréditent souvent en métal- 

 lurgie, par suite de la diniculté où l'on est d'ana- 

 lyser tous les facteurs des phénomènes complexes 

 dont on ne saisit que le résultat pratique. 



Les deux corps qui se rencontrent dans l'alumi- 

 nium pur sont le fer et le silicium. Au point de 

 vue des réactions chimiques, il est bien évident 

 que la présence du fer est indifférente. Quant au 

 silicium, son action est la même que celle de l'a- 

 luminium; il n'y a qu'une différence d'intensité : sa 

 présence, à dose modérée, ne peut donc être nui- 

 sible. La seule condition à remplir, c'est que ces 

 deux corps ne soient pas en quantité sullisante 

 pour modifier les propriétés physiques de l'alliage, 

 surtout sa légèreté et sa fusibilité. 



Le fer, à moins de .'i ou tt 0/0, ne semble pas 

 avoir d'action sensible. Le silicium ne modifie pas 

 la densité, et il augmente la fusibilité. 



Je crois que des alliages h 10 ou 15 0/0 de sili- 

 cium, avec 6 ou 10 0/0 de fer, remplaceraient par- 

 faitement l'aluminium pur. Leur adoption par les 

 fabricants d'acier offrirait un grand intérêt : on 

 pourrait les fabriquer à beaucoup plus bas prix 



