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dor, laquelle ne comprend qu'un seul ^enre avec une es- 

 pèce unique, laSyncystis mirabilis. U. Minyazzini s'occupe 

 des divers clats évolutifs de la Cystobia hololuriai, déjà 

 étudiée par A. Schneider; il décrit la sporulation de 

 cette espèce, qu'il a cultivée dans l'eau de mer, et il 

 montre combien l'étude du développement est rendue 

 difficile à cause de la confusion possible des divers 

 états évolutifs de la Grégarine avec les éléments du 



sauf,' des Ecliinodermes. M. IMingazzini décrit une nou- 

 velle espèce qui se trouve dans Hololuria poli et H. im- 

 patiens. Il remarque encore que l'on peut considcirer les 

 deux individus de cette espèce, et ceux de la. Syncystis, 

 comme produits par la division d'un seul individu: ce 

 qui ferait considérer la famille des Syncysiidées comme 

 un groupe moyen entre les Grégarines inonocsystidées et 

 les Grégarines polycystidées. Erneslo M.vncini. 



NOUVELLES 



LES EXPÉRIENCES DE M. A. ÉTARD SUR LA SOLUBILITÉ DES SELS 



Pendant un grand nombre d'années, les phénomènes 

 de dissolution n'étaient pas considérés comme dignes 

 d'attention; on n'en parlait guère avec estime que dans 

 les précis. L'opinion a évolué sur ce point. Au lieu de 

 tenir le sujet pour trop élémentaire, on le voit lié à 

 nombre de questions d'ordre supérieur. Les lecteurs de 

 la Revue ont pu se rendre compte, par l'article de notre 

 distingué collaborateur M. G. Charpy ', de l'état actuel 

 des idées en ces matières. A l'occasion de deux notes 

 récentes de M. Etard'-, qui ont attiré l'atleulion des 

 spécialistes, nous croyons utile d'indiquer en quelques 

 lignes les principaux résultats obtenus par ce savant. 



Lorsqu'on représente graphiquement la quantité de 

 sel que 100 parties d'eau dissolvent, on obtient les 

 courbes de solubilité bien connues. M. Etard, dès le 

 début de ses recherches, a remarqué que ces courbes ne 

 donnent pas des résultats assez simples, se prêtant à 

 des comparaisons ou à quelque généralisation. Il a 

 proposé de représenter graphiquement la quantité de 

 sel contenue dans 100 parties de la dissolution saturée. 

 Ecartant la valeur arbitraire « 100 parties d'eau », il 

 exprime directement l'équilibre qui, dans l'acte de la 

 solution, s'établit de lui-même entre le sel et l'eau. 

 Par ce changement de variables les faits apparaissent 

 simplifiés d'une manière frappante : les courba de- 

 viennent des droites de solubilité. Pour un grand nombre 

 de sels, l'auteur a déterminé ces droites dans des in- 

 tervalles de température inconnus jusqu'à ce jour. 

 Certaines mesures sont comprises entre — "20° et -|- 320", 

 soit3tO° d'intervalle. Pour de nombreux sels stables, 

 il établit que la limite de la solubilité est le point 

 de fusion ignée : la droite qui se rend ainsi au point de 

 fusion, ou droite-limite, peut être considérée comme le 

 lieu géométrique des points de fusion des mélanges de 

 sel et d'eau. Ces points décroissent à partir de la fu- 

 sion du sel pur, pris comme origine, parce que l'eau, 

 très fusible, devient prépondérante dans le mélange. 

 Il paraît peu probable que dans le parcours de cette 

 dernière droite il y ait une dissociation en ions, 

 puisque la limite du phénomène continu est ici la mo- 

 lécule même : le sel pur. 



M. Etard a construit, pour divers sels, ce qu'il appelle 

 une ligne de solubilité complète, comprise entre le point 

 de congélation de la solution et le point de fusion du 

 sel anhydre. Celte ligne est le plus souvent brisée, 

 composée de deux ou trois segments raccordés à angle 

 vif. Quelquefois cependant entre deux droites se produit 

 un raccord courbe, plus ou moins prolongé. L'auteur 

 avait ailmis, dès le début de ses recherches, qu'il s'agis- 

 sait là d'une perturbation secondaire, due à la forma- 

 tion ou à la destruction d'hydrates : il a nettement 

 démontré dans ses deu.x dernières communications 



' G. Charpy : Les théories rognantes sur la constitution 

 des solutions salines, dans Idlievue du 15 oct. 1891, t. Il, p. 642. 



2 A. Etard, De la coloration des solutions de cobalt et de 

 l'état des sels dans les solutions. Comptes rendus, t. 113, p. 699 

 (10 nov.), et Etat des sels dans les solutions : sulfate do so- 

 dium et chlorure do trontium. Comptes-rendus, 14 décem- 

 bre 1891, t. CXlll, page S.j4. 



que, dans les solutions aqueuses d'un sel pur, on peut 

 voir à la fois se déposer les cristaux de deux hydrates aux 

 températures pour lesquelles la représentation graphique 

 indique une courbure. En dissolvant donc un hydrate 

 particulier, bien cristallisé et bien délini, on ne peut 

 penser avoir une solution sitnple de cet hydrate dans 

 l'eau. On ne connnait pas la dissolution élémentaire. En 

 dehors d'une dilution en quelque sorte infinie d'où le sel 

 lui-même semble dissocié en ses éléments électroly»- 

 tiques, on n'observe que des dissolutions dans des 

 solutions. Nous ne connaissons souvent sous le nom 

 de ligne de solubilité d\m sel que la solubilité d'une 

 somme d'hydrates. 



Pour les solutions très étendues, M. Arrhénius a 

 émis une hypothèse hardie, sur laquelle la discussion 

 est ouverte. Les sels les plus stables se trouvent dans 

 le liquide à l'état dissocié. Ce ne sont plus des sels, 

 mais des atomes ou même des groupements sans exis- 

 tence connue, tirés des formules écrites, tels que 

 SO', CIO'', AzO'. Ces fragments moléculaires atomiques 

 ou fictifs auraient un potentiel électrique élevé qui 

 maintiendrait un équilibre que nous ne connaissons 

 pas dans la chimie expérimentale, car, selon l'hypo- 

 thèse, des atomes de Cl et de K flottant au sein de 

 l'eau n'ont aucune actioVi réciproque. Pour les solu- 

 tions saturées M. Bertlielot et M. Naumann ont depuis 

 longtemps émis l'idée qu'il était possible de les as- 

 similer à des mélanges dissociés. Les travaux publiés 

 par M. Etard se trouvent d'accord avec cette hypothèse 

 générale de dissociation. Mais, dans l'esprit de l'au- 

 teur, il s'agit d'une dissociation qui n'est pas celle des 

 ions. Pour lui une solution saturée à t° se compose de 

 deux éléments: un liquide contenant un ou plusieurs 

 hydrates et un sel ne se dissolvant plus dans le milieu 

 en question : il y a équilibre. A t" -|- 1°, le liquide sa- 

 saturé contenant une quantité d'eau finie éprouve une 

 dissociation correspondant à l'accroissement de tem- 

 pérature : de l'eau est mise en liberté. 



Si une certaine affinité subsiste encore, celte eau 

 peut être employée de nouveau à dissoudre du sel, et 

 la solubilité est croissante. Dans le cas contraire, l'eau 

 ne trouve plus d'emploi, et par des accroissements 

 successifs de température, elle s'accumule au-dessus 

 du sel dont la solubiliié est alors décroissante. Dans 

 diverses expériences vers loO", on a de l'eau pure en 

 présence de sels qui à froid sont très solubles. De 

 même que les sels s'effleurissent dans l'air, ils peuvent 

 à une température convenable s'eflleurir ou se disso- 

 cier dans l'eau. Ce mécanisme de dissociation continue 

 est proportionnel à la température, puisqu'en dehors 

 des perturbations accessoires on aune droite de solu- 

 bilité. 



L'ensemble de travaux que nous venons de résumer 

 jette une grande clarté sur l'une des questions les plus 

 obscures et les plus discutées de la chimie actuelle, 

 en rapprochant d'une façon plus complète les faits de 

 dissolution du processus de dissociation, dont ils 

 emprunteront sans doute un jour toutes les lois. 



Louis Olivier. 



Le J)tr,'rtci(r-(irrant : Louis Oliviki! 



Paris. — Imprimerie F, Levé, rue Cassette, 17. 



