Thermodynamique des Phénomènes Irréversibles 427 



utilisons des coordonnées polaires Ö, p dans l'espace A1A2 autour de l'état 

 stationnaire. Alors (6.7) prend la forme 



d^P . odö 



^=W_<o (6.8) 



Cette inégalité prend ainsi un sens très simple: Pour un signe dorme de L\i 

 un seul sens de rotation autour de l'état stationnaire est possible. Nous voyons 

 donc que dans le cas où le système ne peut atteindre un état statiormaire la 

 thermodynamique impose le sens de la rotation. Le caractère cyclique d'im 

 sous-système n'est nullement incompatible avec la thermodynamique mais à 

 ce caractère cychque est associé un sens de rotation privilégié. 



7. Achevons ce travail par quelques remarques générales. L'évolution chi- 

 mique d'un système vivant ou non est probablement déterminée par les équa- 

 tions différentielles qui caractérisent sa cinétique. L'objet de la thermody- 

 namique des phénomènes irréversibles est de discuter autant que possible des 

 propriétés générales de ces équations sans faire d'hypothèses particulières sur 

 leur structure. 



Etant donné la variété des équations possibles et leur caractère non linéaire 

 on ne peut s'attendre à des résultats toujours nombreux mais les résultats existants 

 permettent déjà de poser et de discuter quelques problèmes essentiels. 



Vie et probabilité: La discussion présentée dans ce travail et dans nos travaux 

 antérieurs montre que la formation de structures complexes dans des sous- 

 systèmes moyennant des conditions particulières (double échelle de temps, par 

 exemple) rentre parfaitement dans le cadre des processus évolutifs possibles du 

 point de vue thermodynamique. 



Vie et métabolisme: Le facteur essentiel dans cette évolution vers des structures 

 plus complexes serait du point de vue thermodjrnamique l'évolution vers une 

 grande efficacité thermodynamique chiffrée au voisinage de l'équihbre par la 

 production d'entropie. 



RÉFÉRENCES 



1. I. Prigogine & J. m. Viame, Experientia, 2, 451, 1946. 



2. I. Prigogine, Etude thermodynamique des phénomènes irréversibles. Liège, Desoer, 



1947- 



3. I. Prigogine, Introduction to Thermodynamics of Irreversible Processes. Thomas 



Publishers, Chicago, 1955. 



4. P. Glansdorff & I. Prigogine, Physica, 's Grav., 20, 773, 1954. 



5. I. Prigogine & R. Defay, Thermodynamique chimique. Liège, Desoer, 1950; 



Traduction anglaise par E. Everett. Longmans Green & Co., London, 1954. 



6. I. Prigogine & R. Balescu, Bull. Acad. Belg. CI. Sei., 41, 917, 1955. 



7. L. Onsager, Phys. Rev., 37, 405, 1931; 38, 2265, 1931. 



8. I. Prigogine & R. Balescu, Bull. Acad. Belg. CI. Sei., 42, 256, 1956. 



9. V. Volterra, Théorie mathématique de la lutte pour la vie. Gauthier- Villars, Paris, 



1931. 



