172 CAMILLE MATIGNON 



On en déduit par suite 



Qi "~ Q. 



En appelant températures correspondantes les températures 

 pour lesquelles les deux systèmes i et 2 ont la même pression de 

 dissociation (•), on peut donc énoncer la loi suivante : 



Entre deux températures correspondantes, la variation rela- 

 tive de la chaleur de réaction est une quantité constante et indé- 

 pendante du système considéré, pourvu, bien entendu, qu'il 

 réponde aux conditions imposées plus haut. 



Par exemple, M. Troost (^) a déterminé les pn^ssions de dissocia" 

 tîon du système 



Az H* CI + 3 Az H^ > Az H'^ CI 3 Az H^ 



sol. gaz ^ sol. 



et M. Le Cliatelier f) a effectué les mêmes déterminations sur cet 

 autre système. 



BaO + = BaO- 



sol. gaz sol. 



On déduit de leurs mesures qu'à 252» 8 et 266" 2 absolus, le 

 chlorhydrate d'ammoniaque ammoniacal possède des tensions de 

 3oo et 700 mm., tandis le bioxyde de baryum atteint ces mêmes 

 pressions aux températures absolues de 1016° et i 055" 5. Les 

 températures 



252'8 1016° 



266°2 I o65"5 



sont donc des températures correspondantes pour les deux sys- 

 tèmes considérés. 



Par conséquent, la variation relative de la chaleur d'oxydation 

 de la baryte anhydre entre i 016° et i o65''5 est la même que celle 

 de la chaleur de combinaison du chlorhydrate d'ammoniaque 

 ammoniacal entre les températures de 252''8 et 266''2. 



(i). Il ne faut pas les confondre avec les températures [correspondantes de 

 Van der Vais . 



(2). Comptes Rendus, t. LXXXVIII. p. 58o. 



(3). Comptes Rendus, t. CXV, p. 65/). 



