VARIATION DE LA CHALEUR DE RÉACTION 173 



De cette loi résulte évidemment cette conséquence que la varia- 

 tion de la chaleur de réaction s'effectue dans le même sens pour 

 tous ces systèmes. 



On conçoit par suite, comme je l'ai déjà dit('), toute l'impor- 

 tance qui s'attache à l'étude approfondie d'un système répondant 

 aux conditions imposées plus haut, courbes le dissociation, cha- 

 leur de réaction à toutes les températures, puisque, ces faits 

 acquis, la connaissance d'un seul point de la courbe de dissocia- 

 tion d'un autre système permettra de déterminer pour chaque 

 température la pression dé dissociation et la chaleur de réaction. 



En attendant que j'entreprenne cette étude qui nécessite l'emploi 

 d'appareils permettant d'étudier les chaleurs spécifiques à tempé- 

 rature élevée, j'ai voulu, dans une étude préliminaire, fixer au 

 moins le sens dans lequel varie la chaleur de réaction de sem- 

 blables systèmes. 



Plaçons-nous dans un cas simple, celui où nous avons seulement 

 un gaz et deux solides ; à la température T nous avons : 



gaz sol. sol. 



à une température T', on aura une nouvelle chaleur de réaction 

 Q'. Entre Q et Q' nous aurons la relation 



Q ::=._( Ca + CO (ï' — T) + Ce (T _ T) + Q' 

 Q' — Q = (Ga + G, ) - Ce-) (T — T) 



Ca , Cb et Ce désignent les chaleurs spécifiques moyennes des 

 corps A, B et G entre les températures T' et T. Si nous admet- 

 tons que T' est supérieur à T, on voit que Q' sera supérieur ou 

 inférieur à Q suivant le signe de l'expression 



Ca + Gb Ce 



Il est facile de montrer que cette expression est négative en 

 prenant un cas particulier. 

 Soit par exemple la réaction 



Al Cl' 6 Az H ' + 3 Az H^ > Al CP 9 Az H'' 



sol. gaz ^ 3ol. 



(i). Annales Chim. et Phys. [8J, T. i4, p. 20, 1908. 



