CHALEUR DE DISSOLUTION ^19 



Soit M une quantité d(^ corps à dissoudre équivalente à son 

 poids moléculaire, Q la chaleur de dissolution en liqueur étendue 

 eXf{7i) la chaleur de dilution définie comme nous l'avons vu pn- 

 cédemment. 



M + dissoh. T= M,ii,„ -[- Q 

 M„ + dissolv. = Ma;,. + / {n) 

 U„ indique une solution contenant une molécule dissoute dans 

 n molécules du dissolvant : 



Considérons d'autre part une quantité de corps à dissoudre 

 éo-ale à M + M - et un poids de dissolvant suffisant pour 

 réaliser une solution étendue. 



En effectuant la dissolution, on recueillera une quantité de 

 chaleur égale à 



Q (- + ?) 



puisque la matière dissoute est représentée par 



M (. + î) 



et que la quantité () est relative à une molécule. 



On peut en partant des mêmes substances réaliser le même 

 état final par une voie toute difterente. 



En effet, on peut dissoudre d'abord M dans n + dn molécules 

 du dissolvant, ajouter ensuite à la solution obtenue le reste du 

 corps soit M ^ et enfin diluer le tout par l'emploi du dissolvant 

 restant. Les chaleurs dégagées successivement dans les trois 

 opérations sont les suivantes : 



Q — /(w + dn) 



n 



Q — f {n -\r dn) représente en effet la chaleur de dissolution 

 de M dans (ti + dn) molécules du dissolvant. X est la chaleur de 

 dissolution moléculaire du corps dans une solution contenant 

 déjà une molécule dissoute dans (n -\- dn) molécules. Après cette 

 dissolution, la matière dissoute est x\I (i + '^) et la concentration 

 est telle que i mol. se trouve dissoute dans n molécules. 



