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fciirc chauffé ; le composé devient pulvérulent , brun rou- 

 geâtre , et contient sur 36 parties de métal , une de car- 

 bone et 6 de soufre. Il est assez probable que la plupart 

 des métaux sont susceptibles de combinaison avec le soufre 

 cai'buré. 



Les recherches du Prof. Fischer , à Breslau , sur l'a- 

 cide arsenieux , appelé aussi oxide blanc d'arsenic , lui 

 ont fourni les résultats suivans : 



• !.<* Ce composé , est naturellement insoluble dans 

 l^au. 



2.*> Il ne devient soluble que lors qu'avec une aliquote 

 d'oxigène de plus , on le rend acide arsenique. 



• 3." On l'oxide ainsi en exposant l'oxide et l'eau à une 

 température entre 4o et 8o R. ou quelquefois en oxi- 

 dant ime partie de l'oxide employé , aux dépends de 

 llautre partie , qui se désoxide d'autant. 



• L'arsenic oxidé par l'eau est plus ou moins soluble 

 selon la température ; ainsi : 



à 8o R. I part, arsenic est solub. dans 1 2,345 part, eatu 



de4oà5o i 22 à 23 



i5 à a4 I 5o 



€à8 I 66,6 



n faut pour oxider l'arsenic par l'eau dans les tem- 

 pératures moyennes , laisser l'oxide en contact avec l'eau , 

 pendant i4 a 20 jours. 



Analyse végétale. Mr. de Grotthous a appliqué avec 

 succès l'action de la pile voltaïque à la séparation des 

 composans secondaires des végétaux. Il a remarqué que 

 le principe extractif , soumis au pôle négatif , s'y sépare 

 d,e l'acide qui lui est ordinairement adhérent dans les so- 

 lutions aqueuses , et s'amasse en flocons autour de ce 

 pôle ; tandis que , les solutions pures du principe sucré , 

 de la gomme , et du principe savonneux , ne déposent 

 au pôle négatif aucune substance insoluble; et que le 

 principe savonneux même ^ s'accumule au pôle positif. 



