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En analysant les résultats qui ont procuré ce tableau, 
l'auteur en déduit habilement une formule assez sinrple, 
au moyen de laquelle on peut calculer la force élas- 
tique de la vapeur aqueuse à toute température entre 
la glace et l’eau bouillante. Il en fait une application 
intéressante dans la recherche de l'influence que peut 
avoir ( aux environs de l’ébullition } l’abaissement de 
1° centig. dans la température, pour diminuer la force 
élastique de la vapeur aqueuse ; il trouve cet effet égal 
à 26,35 millim., ou environ un pouce français, de 
mercure. 
L'auteur donne, dans un Supplément inséré à la fin 
du premier volume , et qui renferme un Recueil de 
Tables usuelles, une table de la force élastique de la 
vapeur aqueuse, calculée par Mr. Pouillet, de degré 
en degré centig. ; depuis — 20° jusqu'à + 130; cette 
table , fort commode, pep* dispenser dans presque tous 
les cas, de recourir à la formule. 
Mr. Dalton a cherché à déterminer par les mêmes 
procédés la force élastique des vapeurs d'autres liquides 
que l'eau ; il a éprouvé celles de l’éther sulfurique , 
de l'alcool, de l’ammoniaque liquide , du muriate de 
chaux en liqueur, de l'acide sulfurique, et du mer- 
cure ; et il a découvert cette loi générale ; que la va- 
riation de la force élastique de la vapeur pour un même 
nombre # de degrés du thermomètre est exactement 
la mème pour tous les liquides, en partant de la tem- 
pérature où les forces élastiques sont égales. Ainsi, en 
supposant , par exémple, de l’eau et de l'éther, liqui- 
des , soumis l'un et l'autre à une même pression atmos- 
phérique de 0,76 millim., on trouve , par expérience , 
que l'eau bout à r00°, et l’éther à 39°, de la même 
échelle. À ces deux températures ( très-différentes } les 
deux forces élastiques sant donc. égales , puisqu’elles 
sont en équilibre avec la même pression atmosphéri- 
que. Maintenant , si lon diminue chaque tempéreture 
