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Vapeur , à roo° ,n'occupoit que 0,4431 litre, c'est-a-dire, 
que cette vapeur est environ quatre fois plus lourde que 
celle de l'eau qui, dans les mêmes circonstances, occupe 
ï,6964 litre. La vapeur de l'alcool est aussi plus pesante 
que celle de l'eau ; toutefois, és loi n'est pas générale, 
car le carbone de soufre n'entre en ébullition qu'à une 
température plus élevée que cellé de l'éther, et cepen- 
dant les vapeurs du premier liquide sont plus pesantes 
que celles du second , à volume égal. | 
Les vapeurs d’eau et d’alcool mélangées, ont la mêmé 
densité qu’elles auroient chacune à part , si elles étoient 
isolées ; il en est de même des mélanges d'alcool et 
d'éther. 
Après avoir examiné les modifications élastiques des 
vapeurs, soit isolées ; soit mélées entr'élles, l'auteur 
consacre un chapitre aux effets du mélange des vapeurs 
avec les gaz. Il y ramène tout, ( avec Dalton ) à une loi 
fort simple, et qu'il étend au mélange des fluides élasti- 
ques , de nature quelconque : la voici. 
« Etant donné un nombre quelconque de fluides élas: 
tiques, qui soutiennent les pressions p,p',p',....et 
qui ne sont pas de nature à se combiner les uns avec 
les autres à la température où l'on opère ; si l'on prend 
un même volume V de chacun de ces fluides, et qu'on 
réduise tous ces volumes à un seul, -qui soit aussi égal 
à V, la force élastique du mélange sera égale à la somme des 
forces élastiques partielles ; c'est-à-dire, à p+p+p'.» 
Cette loi se manifeste dans le mélange des gaz sees en- 
tr'eux, comme dans celui des gaz avec les vapeurs. Mr. 
Gay-Lussac l'a démontrée par expérience, à l'aide d'un 
appareil de son invention, plus compliqué que celui de 
Mr. Dalton , mais bien plus susceptible de précision et 
d'applications variées. 
Voici l'abrégé de ce qui se passe dans ces mélanges : 
« Ou le gaz et la vapeur que l'on mêle ( dit l'auteur ) 
perdent tout-à-fait l'état aëriforme ; ou ils le gardent; 
