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chlore est à celui du gaz oxigène, dans le rapport dé 
2,441 à 1,000 ; d'après d'autres calculs stœchiométriques ; 
comme 2,205 à 1,000, et enfin d'après d’autres encore, 
comme 2,257 à 1,000; ici nous avons donné le nombre 
2,250, c'està-dire, une densité quadruple de la va- 
peur aqueuse. Enfin le gaz hydrogène est donné pour 
seize fois plus léger que le gaz oxigène, au lieu de 
15 qui seroit le résultat moyen d'un nombie d’ex- 
périences. Cette dernière différence ( dont nous ferons 
connoître les raisons), est la plus considérable : ce- 
pendant toutes les différences citées n’ont pas été ad- 
mises arbitrairement; elles sont au contraire les résul- 
tats de béaucoup de calculs comparatifs. 
Suivant Dalton , toutes les quantités stœchiométri- 
ques , offrent des multiples exacts de la valeur de l’hy- 
drogène ,exprimée par un nombre donné. Lors même 
qu'on n’adopteroit pas le système atomique dont ce prin- 
cipe est une conséquence , il faudroit toujours convenir 
que c’est une chose bien remarquable, que de voir la. 
majeure partie des nombres stœchiométriques être 
exactement divisible par celui qui exprime l'hydrogène, eë 
leur totalité, l’être à-peu-près. Quoique on n’en puisse pas 
conclure , que tous les corps considérés comme simples, 
contiennent de l'hydrogène comme base, il faudra tou- 
jours admettre que chaque corps est pourvu d’une ali- 
quote déterminée du principe éminemment propre à 
l'hydrogène ( combusübilité , attraction de l’oxigène, 
phlogistique , électricité négative); et la simplicité mer- 
veilleuse des combinaisons chimiques, se trouvant ac- 
quérir une clarté et une probabilité nouvelle, à chaque 
nouvelle expérience , on pourra sans trop risquer, 
avancer cette hypothèse, savoir, que les degrés de com 
bustibilité ( oxidabilité, électricité négative ) propres à 
chaque corps simple, peuvent être exprimés en mesures 
de la valeur de l'hydrogène, ou en d’autres termes, 
que tous les nombres stæchiométriques des corps sim- 
