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lumes d'hydrogène; il s'en ‘syit que dans an volume 
de gaz hydrogène carboné , deux volumes de gaz hy- 
drogène se trouvent condensés avec un demi volume 
de carbone. Une aliquote de carbone pèse, d’après Ber- 
géhus, 0,749; d'après Wollaston , 0,751; et d'après Thom- 
son, 0,754, l'oxigène étant représenté par l'unité; nous 
pouvons donc, sans inconvénient, admettre ici en nom- 
bre entier, 0,750, soit douze fois le poids du gaz hy- 
drogène ; nombre qui résulte également du calcul d'au: 
tres combinaisons de ce même carbone. La densité du 
gaz hydrogène carboné est donc égale à a somme de 
deux volumes de gaz hydrogène et de demi volume 
de carbone , ou 2 X 0,0625 + =2%— 05, si on le rap- 
porte au gaz oxigène; ou 0,555 , si on le compare à 
l'air atmosphérique ; c'est-à-dire, une densité qui ‘est 
exactement la moitié de celle du gaz oxigène , et OC= 
tuple de celle du gaz hydrogène. Thomson indique , d'a- 
près ses expériences, 0,555 ; Sir H. Davy, 0,491; Cruick- 
shank, 0,675; Dalton , 0,600. 
3. Le gaz ammoniaque se compose, comme on sait, 
d'un volume de gaz azote et de trois volumes de gaz 
hydrogène , condensés l’un et Flautre à la moitié de 
leur volume. Le poids spécifique du gaz azote est, ainsi 
que nous le verrons, quatorze fois plus considérable 

teur s’est servi, est tout à fait bon à introduire dans la lan- 
gue chimique , qui a déja combustion et combustible ; le 
mot brüler ne le remplace point. Celui-ci est aussi passif 
qu'actif, et il n'indique point comme l’autre, par une construc- 
tion composée , cette simultanéité et cette réciprocité d'actions 
qui a lieu dans le phénomène de la combustion considéré 
comme précipitation chrmique. Ce verbe fournira aussi le mot 
combureur, où comburant à substituer à la périphrase soutien 
de la combustion ; ou au mot soutien, qui seul , est tres- 
susceptible d'équivoque. (R) à 
