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sous la pression atmosphérique ordinaire ; on dit. vers 
le 140€. degré, parce que ce terme nest pas facile à dé- 
terminer avec précision. Il arrive la même chose à l'eau 
recouverte d'huile ; le point exact de l’ébullition y est 
très- difficile à établir, et il paroît variable. Pour facili- 
ter l'opération avec l’iode , il faut introduire dans le 
tube , au lieu de petits fragmens de verre , des mor- 
ceaux de pierre ponce , dont la structure présente des 
vides à la vapeur naissante. Si l’on veut déterminer plus 
exactement la tension et le terme de l’ébullition de 
l’iode , quand la vapeur a occupé la presque totalité du 
bulbe, ou renflement qui termine le tube, il faut plon- 
ger celui-ci dans un bain d’huile préalablement réchauffé 
à une température rapprochée de celle du tube, et 
qui renferme aussi un thermomètre ; à mesure que ce 
bain se refroidira, on observera la température à la- 
quelle la vapeur de l’iode sera finalement réduite à un 
très-petit espace ; signe du retour à la non ébullition. 
On peut négliger l'effet de la pression de la colonne 
d'acide sulfurique dans la longue branche du tube, 
mais si l’on vouloit en tenir compte, on la réduiroit 
à + de sa hauteur totale pour la représenter par la pres- 
sion mercurielle, parce que le rapport des densités des 
deux liquides, acide sulfurique et mercure , est fort rap- 
proché de celui de 1 à 7. 
6.0 Le composé chimique d’iode et de mercure est 
plus volatil que le mercure seul; puisque , lorsque 
ce dernier métal s’y trouve en excès , si l’on élève la 
température du composé, il se volatilise le premier, et 
laisse en résidu le mercure coulant, avec tout son lustre 
métallique. 
7. Lorsqu'on fait tomber le foyer d’une lentille snr 
l'iode, la couleur violette ne paroît que dans l’endroit 
où la vaporisation a lieu par l'élévation de la tempéra- 
ture ; mais les molécules de l'iode ne tardent pas à se 
condenser en paillettes très-menues , qui réfléchissent læ 
