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qu'il demeure logé entre les molécules intégrantes de ce li- 

 quide ; mais au moment où elles s'agglomèrent en solide , le 

 feu chassé, ou libéré, change de rôle; il devient chaleur sen- 

 sible ou therniomé trique , et il maintient à zéro la température 

 de la partie encore liquide , qu'il n'abandonne que successi- 

 Tement et à mesure que le procédé de la congélation se pro- 

 page; jusqu'à-ce qu'enfin, quand toute l'eau est solidifiée , 

 et que tout son feu de liquidité a disparu , la glace descend 

 en pp\i d'instans à la température de l'air ambiant. On peut 

 faire en petit cette curieuse expérience, en toute saison, en 

 mettant dans un mélange frigorifique de glace et de sel un 

 verre d'eau avec un thermomètre dedans , et un autre ther- 

 momètre tout à côté dans le mélange frigorifique. Ce dernier 

 descend, à — 12 ou 14 ; celui dans l'eau, si elle est bien 

 tranquille , descend à — 2 ou 3 , avant que la congélation 

 commence. Un léger mouvement donné au liquide fait com- 

 mencer la congélation; à l'instant le thermomètre monte à zéro, 

 et il y demeure f.re pendant toute la durée de ia solidifi- 

 cation de l'eau ; c'est-à-dire que , pendant tout ce temps , le 

 feu de liquidité produit dans l'eau l'effet d'un poêle qui lut- 

 teroit contre sa congélation , en cédant peu-à-peu, et à la me- 

 sure de l'attaque. Quand la congélation est achevée , le ther- 

 momètre, alors dans la glace , descend en peu de momens à la 

 température du mélange frigorifique ambiant, parce qu'il ne 

 reçoit plus de feu de liquidité , puisque l'eau est toute solide. 

 Ces faits importa ns , connus des physiciens, ne le sont pas 

 de tous les lecteurs ; et nous croyons utile de les signaler 

 dans l'occasion ; nous désirons conserver ainsi à la division des 

 sciences de notre Recueil l'utilité didactique qui a contribué à 

 lui faire des amis. [R] 



