NobVSLLÉS RECHERCHES SUR tk PLAMSIE. 20^ 



itiàns le même temps. On appliqua la flamme au même 

 j>oint du vase de cuivre , dont on eut soin de bietl 

 essuyer le fond après chaque expérience. Voici quels 

 lurent les résultats. 



Là (la m nie dii gaz olddant éleva le thermo- 

 mètre à 270 



Celle du gaz hvilroijène à 238 



' ' " ' ' ' ■ ' hydrogène sulfuré à . . . 232 



' ' ■ — ' ■■ ' '■ ' - du charbon de terre à . . 236 



* " ■ ' - oxide de carbone . . . . 2i8 (F). 



Les qtiatîtités d'oxigène consumées ( en prenant pour 

 Unité celle qui est absorbée par 1 hydrogène )', seroientj 

 en supposant la combustion parfaite, pour le gaz oléSant 

 6 , pour l'hydrogène sulfuré 3 , pour l'oxide de carbone 

 ï. Le gaz de charbon de terre ne contenoit qu'utie très- 

 patite proportion de gazoléfiant, en le regardant comme 

 de l'hydrogène carburé bien pur , il auroit consumé 4 

 d'oxigène. Si l'on prend les élévations de température 

 et les quantités d'oxigène pour données , les rapports 

 de la chaleur produite par la combustion des différeris 

 gaz seroient , pour l'hydrogène 26 , pour le gaz oléfiant 

 gS6 , pour Ihydrogène sulfuré 6,66 , pour l'hydrogènô 

 cfarburé 6 , et pour l'oxide de carbone 6 [ij. 



Il seroit inutile de raisonner sùf ces rapports comme 

 s'ils étoient exacts, car le gaz oléfiant et le gaz du char- 

 bon de telire déposèrent du carbone pendant l'exipérience; 

 et le gaz hydrogène sulfuré beaiicoup de soufre 5 et il 

 y a grande raison de croire , que les càpacïtës dés flui- 

 des pour la chaleur augmentent avec leur température. 

 Gela confirme cependant les éonséqliehces générales, et 



(i) On peut comparer ces résultats avec ceux de Mr. Dalton, 

 dans son nouveau système de Philosophie chimique ; ils s'accor- 

 dent en ce qu'ils montrent que l'hydfogène produit plus de 

 dialeur qu'aucun de se» ecnaposés. 



