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prouve , que l'hydrogène est à 1.1 lête de l'échelle , et 

 le gaz oxide de carbone à l'autre extrémité : on pour- 

 roit imaginer au premier coup-d'œil , que d'après cette 

 échelle, la flamme de l'oxide de carbone doit s'éteindre, 

 par suite de la raréfaction , au même degré que celle 

 de l'hydrogène curburé : mais il faut se ressouvenir , 

 comme je l'ai dit dans un autre endroit, que l'oxide de 

 carbone est un gaz beaucoup plus combustible. L'oxide 

 de carbone s'enflamme dans l'air toutes les fois qu'il est 

 en contact avec un fil de fer chauffé jusqu'au rouge 

 obscur , tandis qu'un pareil fil n'enflamme pas l'hydro- 

 gène carburé , à moins qu'il ne soit chauffé jusqu'au 

 blanc et au point de brûler avec des étincelles. 



Chapitre IL 



Des effets de la raréfaction par la chaleur sur la 

 combustion et lexplosion. 



Les résultats détaillés dans la section précédente , sont 

 opposés indirectement à l'opinion de Mr. de Grotthus , 

 .savoir , que la raréfaction par la chaleur détruit la com- 

 bustibilité des mélanges gazeux. Avant de faire des ex- 

 périences directes sur ce sujet , j'ai essayé d'évaluer le 

 degré d'extension que peut communiquer aux fluides 

 plastiques, la plus forte chaleur, qu'il soit possible d'ap- 

 pliquer aux vaisseaux de verre. Dans cette vue, j'ai 

 introduit* du métal fusible dans un tube de verre gradué 

 et recourbé. J'ai fait chauffer pendant quelque temps 

 sous l'eau bouillante ce métal et la portion du tube où 

 étoit contenu l'air. J'ai placé ensuite l'appareil sur un 

 feu de charbon , et j'ai élevé par degré la température, 

 jusqu'à - ce que le métal fusible , vu dans l'obscurité , 

 parût lumineux. 



Dans ce moment , l'air dilaté occupoit dans le tube 

 3,3.5 parties 5 en prenant pour unité le volume de cet 



