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qu'ils agissent de la même manière cbns les différentes 

 espèces de combustion , et que les mélanges explosifs 

 ou les corps inflammables qui demandent le moins de 

 calorique pour leur combustion, exigent de plus grandes 

 quantités de gaz différens , pour empêcher cette com- 

 bustion, et vice versa: c'est ainsi qu'une partie de chlore 

 et une d hydrogène s'enflamment encore lorecfu'on les 

 mêle avec dix-huit fois leur volume d'oxigène , tandis 

 qu'un méliinge d'hydrogène carburé et d'oxigène dans 

 des proportions convenables pour se combiner, celles 

 de I à '! , cessent de pouvoir s'enflammer, si l'on ajoute 

 trois fois son volume d'oxiarène. 



Une bougie s'éteignit instantanément dans un air qui 

 contenoit un dixième de gaz acide fluorique silice , ou 

 dans un air mêlé avec \\x\ sixième de gaz acide muria- 

 tique ; mais la flamme de l'hydrogène briiloit très-biea 

 dans ces mélanges, et ceux dans lesquels s'éteignoit 1 hy- 

 drogène , entretenoient la flamme du Soufre. 



Voici l'expérience qui démontre ce principe général 

 d'une manière très - élégante. Introduisez une bon^ie 

 allumée dans une longue bouteille à col étroit; laissez- 

 la brûler jusqu'à-ce qu'elle s'éteigne ; bouchez la bou- 

 teille avec soin , et introduisez ensuite une autre bougie 

 allumée; elle s'éteindra avant d'être au fond du col. A 

 présent , portez-y un petit tube contenant du zinc et 

 de l'acide sulfurique affoibli , après avoir allumé l'hy- 

 drogène qui se dégage à son ouverture ; ce gaz brûle 

 en quelquendroit qu'on place le tube dans la bouteille. 

 Après l'extinction de l'hydrogène, introduisez du soufr* 

 allumé; il brillera pendant quelques momens ; et quand 

 il aura cessé de le faire , le phosphore sera aussi lumi- 

 neux dans la bouteille que dans l'air: si on l'y échauffe, 

 il donnera une flamme d'un jaune pâle et d'une densité 

 considérable. 



Dans le cas où il faut peu de chaleur pour la compo- 

 sition chimique, comme dans l'exemple de l'hydrogène 



