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combustion des composés an phosphore et de celle âeê 

 métaux, il n'y en a point dans lesquelles les matières 

 stjides soyent le résultat de combinaison avec l'oxigène. 



J'ai montré dans un Mémoire précédent , que la lu- 

 mière des flammes ordinaires dépend presque tout-à-fait 

 de l'ignition et de la combustion d'un charbon solide 

 qui se dépose ; mais pour que les substances gazeuses 

 déposent ce charbon , il faut une haute température. Le 

 phosphore , qui se vaporise à la température ordinaire, 

 et dont la vapeur se combine alors avec l'oxigène, est 

 toujours lumineux; car chaque particule d'acide formé 

 doit, selon toute apparence, avoir la température delà 

 chaleur blanche ; mais il y a si peu de ces particules 

 dans un espace donné, qu'elles élèvent à peine la tem- 

 pérature d'un corps solide qui y est exposé, tandis que 

 dans la combustion rapide du phosphore , où il y en à 

 une infinité dans un petit espace, elles produiroient une 

 chaleur très-iniense. 



Dans tous les cas, la quantité de calorique dégagé 

 pendant la combustion , sera proportionnelle à la quan- 

 tité de matière qui brûle et qui est en contact avec le 

 corps qu'on veut chauffer. C'est ainsi qu'opèrent le cha- 

 lumeau et les courans d'air dans l'atmosphère ,• l'azote 

 nuit à cet effet , quoiqu'il soit encore très-grand. Dans 

 l'oxigène pur , la compression produit un effet immense; 

 et quand on employé des courants d'oxigène et d'hydro- 

 gène , il y a toute raison de croire que les matières 

 solides finissent par atteindre la température de la 

 flamme. Cette température toutefois présente une limite 

 aux expériences «le ce genre , car les corps exposés à 

 la flamme ne peuvent devenir plus chauds que la flamme 

 elle-même. Dans l'appareil voltaïque, au contraire, il 

 semble qu'il n'y a point d'autre limite à la chaleur que 

 la Tolatiiisaiion des conducteurs. 



Il est probable que les températures des flammes sont 

 txès-différentes. Si dans les combinaisons chimiques il 



