ïoS Minéralogie. 



Nous avons eu , tout récemment , l'occasion de voir 

 répéter (i) avec le succès le plus satisfaisant, au moyen 

 il'une lampe de sûreté que nous avions rapportée d'An- 

 gleterre, les expériences principales qui éclaircissent et 

 confirment la théorie qu'on vient d'exposer. La lampe 

 étant destinée aux mines, c'est-à-dire, à éclairer le plus 

 possible, la gaze métallique a les mailles les plus grandes 

 que la sûreté qu'elle doit procurer puisse comporter, 

 dans le gaz hydrogène carburé , beaucoup moins in- 

 flammable que le gaz hydrogène pur, qu'on ne ren- 

 contre jamais dans ces souterrains. En conséquence , la 

 lampe, plongée dans un mélange explosif de ce dernier 

 gaz, l'a allumé, avec détonation; mais dans le mélange 

 de gaz hydrogène carburé et d'air commun , on a vu , 

 avec surprise, l'intérieur du cylindre de gaze métallique 

 se remplir d'une flamme rouge qui n'allumoit point à 

 l'extérieur \è gaz explosif , dans lequel celte flamme 

 brùloit tranquillement ; mais ce gaz s'est allumé , avec 

 explosion, lorsqu'après avoir enlevé la lampe on a plongé 

 dans le récipient la flamme nue d'un* bougie. On a vu 

 aussi que, lorsque le récipient étoit rempli d hydrogène 

 «arburé presque pur, la lampe s'éteignoit. C'est là, pour 

 le mineur , le signe que l'air n'est plus respirable , et 

 qu'il faut quitter la place. 



Une découverte postérieure de Sir H. Davy fournit 

 encore à l'ouvrier assez de lumière pour le guider dans 

 sa retraite , même après l'extinction de la lampe. Il a 

 vu que dans une combustion letite et sans flamijie dont 

 quelques variétés de gaz hydrogène sont susceptibles , 

 il se dégageoit assez de chaleur pour porter , et main- 

 tenir, au rouge des fils de platine, ou de palladium; et 

 il a imaginé de disposer ces fils en façon de petite cage 



(i) Dans le cours intéressant de chimie que donne dans le 

 laboratoire de l'Académie de Genève notre savant collègue le 

 Prof. De La Rive. 



