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lit les travaux de Piichter, on s'étonne que leturle des 

 proportions chimiques ait été négligée un seul instant. 



parties d'acide sulfurique seront saturées par une base qui 

 conliendra vingt parties à-peu-près d'oxigène; et si ces cent 

 parties d'acide sulfurique quittent cette base pour s'unir à une 

 autre, elles prendront de cette autre une quantité suffisante 

 pour qu'elle contienne aussi vingt parties d'oxigène. Il suit de 

 cela que, dans les sels du même genre ( les sulfates par exemple ) 

 et au même degré de saturation , la quantité de l'acide est 

 proportionnelle à l'oxigène de l'oxide. Connaissant donc d'avance 

 la composition de tous les oxides , et connoissant dans un 

 genre de sels la composition d'une des espèces alin de déter- 

 miner le rapport de l'acide à l'oxide , on aura par une simple 

 règle de trois , la composition de toutes les espèces du même 

 genre. Ainsi, dans les sulfates nous savons que l'acide est à 

 l'oxigène des oxides i :: loo : 20. Voulons nous connoître la 

 composition du sulfate de plomb ; nous savons que l'oxide de 

 plomb, sur 107,7 tonlient 100 métal et 7,7 oxigène , et nous 

 trouverons en disant 7,7 : 107 :: ao : 279 que 279 parties 

 oxide contiennent 20 oxigène; que par conséquent il faut 

 unir 100 parties acide sulfurique à 279 oxide de plomb , pour 

 faire du sulfate de plomb. Cette même loi nous donne la com- 

 position d'un oxide inconnu ; par exemple si nous analysons 

 le sulfate de baryte , nous le trouverons composé de 100 acide 

 sulfurique et 192 baryte; mais nous savons que 192 baryte 

 doivent contenir 20 oxigène pour neutraliser 100 parties acide 

 sulfurique , donc 192 baryte sont composées de 172 barium 

 et de 20 oxigène ; ou 100 barium et 11,6 oxigène. C'est ainsi 

 que l'on à déterminé indirectement la composition des terres 

 comme l'alumine et autres, que l'on n'a pas pu encore réduire 

 à l'état métallique ; c'est aussi de cette manière que l'on a 

 estimé la quantité d'oxigène que l'on soupçonne contenue dans 

 l'ammoniaque , ainsi que nous le verrons plus bas. Ces faits 

 nous conduiroient aussi aux mêmes résultats que nous avons 

 trouvés précédemment , savoir : que les proportions entre les 

 quantités de base qui saturent une quantité donnée du même 

 acide , sont les mêmes pour tous les acides. (D. L. R. ) 



