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de l'acide carbonique à l'air commun, à cause de sa 
plus grande capacité, pour le calorique; elle est à celle 
de l'air commun ( d'après leurs expériences ) comme 3 
à 2. Substitué réellément à l’air dans l'expérience, on 
a vu quil recevoit un acqpoissement de température 
— 77,90; d'où lés auteurs infèrent que, si l'air commun 
eût pù absorber le calorique aussi bien que lui (sa cha- 
leur spéc. n'est que les deux tiers de celle de l'acide 
carbonique ) sa température acquise se seroit élevée d'une 
moitié en sus; on auroit eu 77.50 + “7% — 116°,23. 
Ils croient s’'écarter peu de la vérité en adoptant un 
résultat moyen entre les deux, et fixant pour le maxi- 
mm 114°. 
lei, les auteurs se prononcent d'une manière positive 
‘et selon nous ; parfaitement juste sur la nécessité de rap- 
porter les pesanteurs spécifiques aux volumes et non aux 
masses. Il nous semble évident, que le vide ayant aussi 
sa chaleur, mais n'ayant que du volume et point de 
masse, on ne peut établir de comparaison entre des 
quantités hétérogènes. 
Calorique spécifique de l'air et des gaz. 
Les auteurs ont employé deux procédés pour déter- 
miner la chaleur spécifique des gaz. Ils ont fait passer 
dans le calorimètre de Lavoisier plusieurs milliers de 
litres d'air commun, à la pression de 0,760 millim., qui 
y entroit à 62 et 63 et en sortoit à + 2 ou 3°. Ils ont 
reconnu qu'à poids égal la chaleur spécifique de l'eau 
étant — 1000, celle de l'air étoit — 250. A voluree égal, 
‘on auroit le rapport de 1 à 3,200. Les auteurs ont mis 
beaucoup de soin à cette recherche, et croient que leur 
résultat mérite la confiance des physiciens. Il s'accorde 
très-bien avec celui des expériences de MM. De la Roche 
et Bérard. 
Le procédé{ du calorimètre n’étoit pas applicable aux 
