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Essar SUR LA THÉORIE DES PROPORFIONS CHIMIQUES. 179 
élémentaires , et l'autre celles des atômes composés. La 
première de ces lois lui parut être, que dans la conr- 
binaison des atômes de deux élémens, un seul atôme de 
l'un se combine avec un ou plusieurs atômes de l'autre 
pour produire un atôme composé du premier ordre. Une 
plus grande expérience lki indiqua ensuite, que les 
alômes élémentaires de la nature inorganique, peuvent 
se combiner dans d'autres rapports, bien que cela n'aît 
lieu que rarement, 
Parcourons maintenant les modes probables de com- 
binaison des atômes élémentaires, en prenant toujours 
l'expérience pour guide, 
1.° Un atôme d'un élément se combine avec 1 »2, 3, etc. 
atônies d'un autre élément. C'est ce qui arrive le plus 
généralement, en sorte que dans la plupart des atômes com- 
posés , l’un des élémens n’y entre que pour un seul atôme. 
2.0 Deux atômes d'un élément se combinent avec trois 
ütômes d'un attre élément. Cette combinaison peut avoir 
lieu dans tous les cis où, par exemple , la quantité 
d'oxigène absorbée par un radical, dans deux degrés 
voisins de loxidation , est dans le rapport de 1 à 1!; 
ainsi dans le fer le premier oxide est composé de 100 
fer et 28,5 oxigène, et le péroxide 100 fer et 28,5 x 1: 
oxigène — 43. Si le premier oxide est compoÿé d'un 
atôme de radical combiné avec un atôme d'oxigène , 
le second doit contenir deux atômes de l'un sur 
trois atômes de l'autre; le rapport de 1 à r et demi 
étant le même que celui de 2 à 3, et la supposition 
d'un demi atôme étant impossible d'après nos définitions. 
On a essayé cependant de donner une autre explication 
à ce phénomène, en supposant que le fer et les subs- 
lances analogues ont un degré inférieur d'oxidation in- 
connu, composé d'un atôme de chaque élément, et 
qui seroit pour le fer, 100 fer et 14,3 oxigène; d'où il 
résulte que dans les degrés en question, un atôme ra- 
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