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part de ces anomalies disparoissent (r). Cette supposition 
pourroit offrir quelque probabilité dans les acides qni 
ont l'azote ponr radical , mais elle est inadmissible pour 
les deux autres. 
Il paroît donc établi que, les atômes composes du pre- 
mier ordre, auquel l'élemént électro-négatif est commun, 
se combinent toujours dans des proportions telles , que 
le nombre des atômes de l'élément électro-négatif de l'un , 
est un multiple par un nombre entier de ce même nombre 
dans l'autre. Nous ne connoissons jusques ici aucune 
autre exception à cette règle que celle des acides de 
phosphore. d’arsenic et d'azote.# 
Les rapports dans lesquels se combinent les atômes 
composés du second et du troisième ordre ne sont pas 
encore bien connus. 
Nous venons de parcourir les lois découvértes jus- 
ques ici, suivant lesquelles les combinaisons des atômes 
tant simples que composés sont limitées dans la nature 
inorganique, et c'est dans la connoissance de ces lois 
que consiste la théorie des proportions chimiques, 
L'expérience nous apprendra par la suite s'il existe d'au 
tres modifications de ces lois que celles que nous ve- 
nons de rapporter. Nous ne suivrons pas notre auteur 
daus ce qu'il dit des proportions chimiques dans la 
nature organique, nos connoissances sont si peu avan- 
cées à cet égard, que nous préférons passer avec lui 
à un sujet plus intéressant et mieux connu. 
Combinaisons des gaz. Théorie des volumes. 
Il a été démontré par Mr. Gay - Lussae que dé 
même que les élémens se combinent dans des propor- 
tious fixes et multiples relativement à leur poids, ils se 

(x) Ainsi dans le phosfate de potasse neutre l'oxigène de la 
potasse est à celui de l'acide ::2:5 ,et dans le phosphite : : 2 : 3, 

