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s'identifient, et leur différence ne consiste que dans 
l'état d'agrégation où elles représentent les corps. 
La théorie des volumes paroît au premier abord plus 
facile à prouver par les faits; mais ils sont rares et en 
petit nombre. Nous ne connoissons que deux substances 
élémentaires dont nous puissions mesurer le volume à 
l'état de gaz, l'hydrogène et l'oxigène. La simplicité 
de l'azote est devenue problématique depuis la décou- 
verte de la métallisaätion de l'ammoniaque par l'appareil 
voltaïique. Le volume de quelques substances peut être 
mesuré d'une manière indirecte, comme par exemple, celui 
du carbone. Le gaz oxigène se combinant avec le car- 
bone double son volume pour former le gaz oxide de 
carbone, d'où nous concluons que le volume ajouté 
est celui du carbone. Les volumes de la plupart des 
gaz ne peuvent pas être mesurés par des moyens directs ÿ 
il faut les calculer d'une manière hypothétique , le vo- 
lume de l’oxigène nous servant de point de comparai- 
son et de mesure pour tous les autres corps. 
Les lois des combinaisons gazeifores doivent être 
nécessairement les mêmes que celles des combinaisons 
des substances solides ou liquides; dans les volumes 
composés du premier ordre, un volume d'un élément 
doit être combiné avec 1, 2 , 3, etc. volumes d’un autre 
élément, et non avec des fractions de volumes. Il y a 
cependant des exceptions à cette règle, dans les com- 
binaisons du gaz azote avec le gaz oxigène; l'on trouve 
des fractions de 12 et de 2+(1), lesquels contribuent 
aux anomalies que l’on découvre dans les combinaisons 
de ces acides avec les oxides. La théorie corpusculaire 
a sur celle des volumes l'avantage d'être plus étendue. 


(x) Aïnsi 100 azote et 150 oxigène forment l'acide nitreux, 
100 azote et 250 oxigène l'acide nitrique; si Pon suppose que 
l'azote conlienne la moitié de son volume d'oxigène l’'anomalje 
disparoitra. 
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