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brûlés ici dans leur état élastique. Or, si on prend 

 pour unité le poids spécifique de l'air atmosphérique , 

 celui de l'oxigène est = i,io3 ; celui du gaz oléfiant 

 = 0,952 ; et celui de l'hydrogène = 0,073. Les pesan- 

 teurs spécifiques des mélanges de deux parties oxigène 

 et une partie gaz oléfiant , et d'une partie de gaz oxi- 

 gène et de deux parties gaz liydrogène , sont récipro- 

 quement comme i,o5 à o,4i. Si nous supposons un mo- 

 •ment que, à condensation égaFe , les deux mélanges de 

 gaz sortent *n même volume , en temps égaux et par 

 des ouvertures de même diamètre; il sortira du premier 

 mélange, dans le même temps , deux livres et demie ; et du 

 second , une livre seulement; à quoi il faut ajouter que, 

 dans le dernier mélange , la matière combustible ne fait 

 pas même un huitième du tout; et dans le premier, 

 presque un tiers. Ainsi, le gaz oléfiant gagne, sous ces 

 (deux rapports , l'avantage sur l'hydrogène ; et la quan- 

 tité relative de chacun , brûlant à l'orifice dans le même 

 intervalle de temps , est comme 8xa^à3xi;ou 

 comme 20 à 3 : si nous prenons en nombres ronds le j 

 rapport de 7 à I , le gaz oléfiant se trouvera avoir une 

 grande prépondérance , pour la production de la cha- 

 leur, puisqu'il feroit foudre 7 X 88 , ou 616 livres de 

 glace, au lieu de 32o ; c'est-à-dire, qu'il produiroit 

 presque une fois autant de chaleur que le gaz hydro- 

 gène. 



Le calcul ne donne pas autant d'avantage au gaz de 

 la houille, composé d un mélange de gaz oléfiant et de 

 gaz hydrogène carburé léger; cependant la chaleur qu'il 

 produit peut être estimée environ une moitié en sus 

 de celle que donne l'hydrogène. Tout ce calcul repose 

 sur la supposition que les gaz mélangés , sortent avec- 

 une même vitesse , par des petites ouvertures , et avec 

 une force expansive produite ti.ir une pression égale ; 

 c'est-à-dire, que des volumes égaux sortent dans le même 

 tgmps, Cepeadaat , les essais de Mr. Faraday semblent 



