SCH LES PROPORTIONS DÉTERHINSES. ill 



s'arrête à celle de ^, et ëlaMit que l'eau contient en 

 poids sur dix-sept parties, quinze d'oxigène et deus 

 d'hydrogène. 



§. 2. 



De la composition de l acide nitrique^ de l* azote ^ de Tarn* 

 moniaque et de l'air atmosphérique. 



L'acide nitrique est composé de 3oo mesures d'oxi- 

 gène et de 4oo mesures de gaz nitreux ; mais comme 

 ce dernier contient exactement sur 4oo mesures 200 me- 

 sures d'oxigène et 200 d'azote , il en résulte que l'acide 

 nitrique est réellement composé de 5oo mesures d'oxi- 

 gène et de 200 d'azote. La pesanteur spécifique de l'a- 

 zote est à celle de l'oxigène :: 96913:110359, c'est-à- 

 dire , plus grande que les trois quarts. Il s'en suit que 

 dans l'acide nitrique, cinq parties, en poids, d'oxigène 

 doivent être unies, à moins de deux parties et plus 

 d'une et demie , en poids , d'azote ; c'est-à-dire , que suc 

 100 parties d'acide nitrique, il y en a plus de 71 et 

 moins de 77, d'oxigène. Nous savons de plus, que 100 

 parties d'acide nitrique neutralisent une quantité de base, 

 dont l'oxigène est à-peu-près i4'8, et comme par la loi 

 de Berzélius , l'oxigène de l'acide doit être en rapport 

 simple avec celui de la base , ce rapport, d'après nos 

 limites précédentes, ne peut être que de 5:i, ce qui 

 donneroit 5xi4>8 = 74 d'oxigène, contre a6 d'azote, 

 pour 100 d'acide nitrique. 



De plus, l'analogie de l'ammoniaque avec les autres 

 bases salifiables étant telle qu'on ne peut s'empêcher d'y 

 admettre une certaine quantité d'oxigène , ne pourroit- 

 on pas penser que ce principe est contenu dans l'azote 

 lui-même , et considérer ce gaz comme une combinaisoa 

 d'oxigène et d'un radical inconnu? En effet, les consi- 

 dérations suivantes sur le nitrate neutre d'ammoniaque, 

 semblent montrer que ce n'est point dans l'hydrogèn» 



