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représenlant très-probablement le poids de l'oxigciie de 

 100 parties d'acide nitrique. Les 26 parties d'azote de 

 cet acide conliendroient donc 14,8 d'oxigène, de même 

 que les 26 parties d'azote de l'ammoniaque; et par con- 

 séquent il n'y auroit point d'oxigène dans l'hydrogène 

 de ce dernier. D'après tout ce qui précède , l'acide ni- 

 trique contiendroit , sur 100 parties, 88,8 d'oxigène et 

 11,2 du radical de l'azote ; ou mieux en proportion 

 simple 8 d'oxigène et i de ce radical, que l'on peut 

 nommer nitvicum , d'après Berzélius. 



L'azote lui-même seroit composé de trois parties de 

 nitricum et de quatre parties d'oxigène , quantité qui 

 est , à celle nécessaire pour convertir le nitricum en 

 acide nitrique :: 1:6. 



D'après la composition admise ci -dessus pour l'acide 

 nitrique , les pesanteurs spécifiques de l'azote , de l'oxi- 

 gène, et de l'hydrogène sont entr'elîes :: i3| :i5:i. De 

 là , l'ammoniaque est composé de 8 d hydrogène et de 

 35 d'azote; ou bien, de 8 d'hydrogène, de 1 5 de nitri- 

 cum, et de 20 d'oxigène. La combinaison des deux pre- 

 miers corps constitue la base de l'ammoniaque , que 

 l'on peut nommer ammonium , pour la distinguer de 

 l'alkali lui-même. 



L'air atmosphérique seroit composé de 80 mesures 

 d'azote et de 20 mesures d'oxigène, formant 100 mesures 

 et «on poids spécifique seroit i3 7, l'hydrogène étant i. 

 En prenant pour unité l'air atmosphérique , on aura la 

 table suivante de pesanteurs spécifiques. 



Hydrogène = 0,074074 



Gaz ammoniaque = 0,597222 



La vapeur d'eau = o.GzyO'ay 



L'azote = 0,972222 



L'oxigène = i,iiini; 



Les estimations données plus haut satisfont aux lois 



de Gay-Lussac, puisque l'oxigène contenu dans 100 mt- 



Sc.etarts.Nouv.sêne.'Vol,io.t<li'>'i./uî/i 1819. H 



