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sures d'azote donneroit, s'il étoil libre, 5o mesures, et 

 qu'il est clair que si le volume inconnu du nitricum, 

 représenté par x, donne , avec 5o mesures d'oxigène , 

 une proportion simple , la somme des volumes primi- 

 tifs j: + 5o doit être aussi en rapport simple avec loo, 

 volume de la combinaison. De même dans l'ammo- 

 niaque , l'on trouve que l'hydrogène et l'oxigène sont 

 entr'eux en volume :: 6:i. 



Les calculs de l'auteur se vérifient de même par la 

 loi de Berzélius. En effet , si nous prenons 534 parties 

 de nitrate neutre d'ammoniaque , cette quantité de sel 

 contiendra 4o5 parties d'acide et 129 parties d'alkali.L'acide 

 sera composé de 45 nitricum + 36o oxigène ; et l'al- 

 itali , de 60 oxigène, + 4^ nitricum , + 24 hydrogène; 

 et, par conséquent, l'oxigène de l'acide sera à celui de 

 3a base :: i : 6. En décomposant de la même manière 

 Ja combinaison formée par l'acide pernitreux et l'ammo- 

 niaque , remarquable par sa réduction totale en eau et 

 en azotf par l'aclion de la chaleur, l'on trouve la pro- 

 portion de l'oxigène de l'acide et de la base :: i : 4- 



On trouve, dans le troisième paragraphe, le tablea|i 

 suivant des oxides de nitricum connus jusqu'ici. 



L'azote est formé de 3 p. nitricum + 4 P- oxigène. 



L'air atmosphérique 3 + 6 . . . . »i 



L'oxiduie d'azote 



Le gaz nitreux 3 +12 4 



L'acide pernitreux 3 ..... +16 . . . . \i 

 L'acide nitreux 

 Li'acide nitrique 



L'on voit dans cette table, que la quantité de nitricum 

 restant la même, les proportions d'oxigène qui s'y unissent 

 sont comme la série des nombres 4» 6, 8, 12, etc. qui 

 çont tous multiples de a. L'on est par-là naturellement 

 porté à croire que ceux des multiples de 2 qui man- 

 <juent dans celle tuble ^^ ont aussi probablement une 



