Sur les proportions déterminées. 117 



doivent être remplis par des combinaisons réellement 

 existantes dans la nature. Probablement, pourtant, la 

 sixième pl.ice est occupée par l'acide contenu dans le 

 sel blanc, qui se forme lorsqu'on dégage le gaz maria- 

 tique oxigéné dans une solution alkaline foible. Cet acide 

 paroît , au resle, semblable à la vapeur blanche que 

 Mr. Davy a séparée par l'acide nitrique, du muriate sur- 

 oxigéné de potasse , et Mr. Chenevix , du même sel , 

 au moyen de l'acide sulfurique étendu. 



Les § G et 7 sont consacrés aux combinaisons du soufre. 



Le gaz hydrogène sulfuré contient une quantité de 

 soufre dont le poids est précisément double de celui de 

 l'oxigène nécessaire pour convertir son hydrogène en 

 eau; ce qui donne pour sa composition quinze parties 

 de soufre et une d'hydrogène. D'après la loi de Gay- 

 Lussac le volume des quinze parties de soufre, sup- 

 posées réduites à l'état de gaz , devroit être en rapport 

 simple avec le volume d'une partie d hydrogène, que 

 nous regardons comme é"ii\ î i. 



L'acide sulfureux gazeux contient autant de soufre 

 que d'oxigène, en poids. En prenant un poids de quinze 

 d'oxigène, son volume sera égal à celui d'un d'hydro* 

 gène; et par conséquent le volume de quinze d'oxigène 

 est aussi en proportion simple avec le volume des quinze 

 parties de soufre, réduites par hypothèse à l'erat gazeux. 

 I Aussi , la pesanteur spécifique de l'acide sulfureux est- 

 elle double de celle de l'oxigène; et ce gaz occupe le 

 même volume que l'acide sulfureux. 



En combinant l'acide sulfureux à l'ammoniaque , on 

 trouve le rapport de l'oxigène de la base à celui de 

 l'acide :: i : 2 ; ce qui satisfait entièrement à la loi de 

 Berzélius. 



L'acide sulfurique étant formé de cent mesures d'a- 

 cide sulfureux et de cinquante mesures d'oxigène, la 

 composition en poids doit être évaluée à deux de soufre 

 et trois d'oxigène. 



