niâsent en plusieurs proportions. Dans ce dernier cas , 

 ces proportions sont définies, il n'y a point de combi- 

 naisons dans les proportions intermédiaires. Ainsi cent 

 parties de manganèse se combinent seulement avec i4, 

 ou 28 , ou 42 , ou 56 parties d'oxigène. Maintenant ce 

 qu'il y a de remarquable, c'est que lorsqu'un corps 

 entre en combinaison avec un autre en différentes pro- 

 porlions , les nombres qui indiquent ces plus grandes 

 proportions, sont des multiples exacts de ceux qui in- 

 diquent les plus petites. Ainsi nous voyons dans l'exem- 

 ple précité, que pour cent parties de manganèse nous 

 avons quatorze d'oxigène pour la plus petite portion 

 de ce corps qui se combine avec le manganèse , puis 



2Xi4. 3xi4, 4x i4- 



C'est sur une vaste réunion de faits de cette espèce, 

 que Mr. Dalton a fondé la tbéorie atomislique. Car 

 quoique lorsque nous combinons chimiquement les corps 

 les uns avec les autres, nous paroissiens opérer sur des 

 masses, il est cependant naturel de croire, que c'est 

 seulement entre les dernières particules de ces corps, 

 ou entre les atomes, que la combinaison a lieu. Par le 

 inot atomes on entend seulement les plus petites parti- 

 cules dont les corps sont composés; un atome est donc 

 mécaniquement indivisible. Une fraction d'atome ne 

 peut pas exister. Nous ne dirons rien de la grandeur ni 

 de la forme de ces atomes. 



Admettant donc comme un fait, que la combinaisoit 

 a lieu entre les atomes des corps seulement, Dalton,, 

 d'après les poids relatifs des corps lorsqu'ils se combi- 

 nent, en déduit les poids relatifs de leurs atomes. S'il 

 n'y a qu'une seule combinaison entre deux corps élé- 

 mentaires, il admet que ces corps s'unissent atome à 

 atome, ce sont alors des combinaisons binaires. S'il y a 

 plusieurs combinaisons entre ces deux corps, il sup- 

 pose qu'ils se combinent en proportions qui peuvent 

 être exprimées , par un multiple simple du nombre des;. 



