ElÉMEWS de CHIMIS BXPÉRIMENTAtE. lS5 



supposons que par expérience on aît trouvé que ces 

 deux substances s'unissent en telle proportion, que cinq 

 de la première se combinent avec quatre de la dernière. 

 Par hypothèse , on suppose que ces deux substances s'u- 

 nissent d'atome à atome , en conséquence les nombres 

 5 et 4 exprimeront les poids relatifs des atomes de ces 

 substances. Mais un atome de A peut se combiner avec 

 un , ou avec deux , ou avec trois atomes, etc. de B , et un 

 atome de B peut se combiner avec un, deux, trois ato- 

 mes, etc. de A. Dans ce cas, l'analyse doit prouver que 5 

 de A se combinent avec 4 de B; ou 5 de A avec 4 + 4 

 de B; ou 5 de A avec 4 H- 4 + 4 de B, etc. ; on bien 4 

 de B avec 5 de A ; ou 4 de B avec 5 4- 5 de A , ou 

 4 de B avec 5+5 + 5 de A , etc. Il ne doit point y 

 avoir de composés intermédiaires comme seroit 5 de A 

 avec 6 de B. 



Veut-on vérifier les nombres trouvés, on cherche à 

 combiner A et B avec une troisième substance C: suppo- 

 sons que A et C forment un composé binaire dans lequel 

 l'analyse découvre 5 parties de A et 3 de C ; alors, si B 

 et C sont susceptibles de s'unir, les proportions relatives 

 de leurs élémens , doivent être 4 de B et 3 de G j ces 

 poids désignant les poids relatifs de leurs atomes. 



Telle est la méthode dont s'est servi Dalton pour 

 trouver les poids relatifs , de l'oxigène , de l'hydrogène 

 et de l'azote; les deux premiers d'après la composition 

 de l'eau , les deux autres d'après celle de l'ammoniaque. 

 Dans quelques cas on peut avoir une preuve de plus 

 de l'exactitude des poids trouvés pour un élément , en 

 obtenant le même nombre dans l'examen de plusieurs 

 de s*is composés. Par exemple : 



I." Dans l'eau, l'hydrogène est à l'oxigène:: i:|7,5. 

 2.0 Dans le gaz défiant , l'hydrogène est au carbone 

 ,:: 1 :5,65, 



3." Dans l'oxide de carbone, l'oxigène est au carbone 

 ;;: 7,5^5,65. 



