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Soît donc que nous déterminions le poids d'un atome, 

 de carbone, d'après la proportion dans laqu elle il se com- 

 bine avec l'oxigène , soit avec l'hydroj^^ène , nous trou- 

 verons le même nombre; circonstance qui ne peut être 

 accidentelle et que l'on rencontre dans plusieurs exem- 

 ples. Le nombre 7,5 , représentant le poids relatif de 

 l'atome d'oxigène , se déduit aussi , soit de sa combi- 

 naison avec l'hydrogène , soit avec le carbone. 



Voyons maintenant quel est le corps qu'on a choisi 

 pour l'unité ; Dalton a pris l'hydrogène , parce que c'est 

 la substance qui s'unit avec les autres dans la plus pe-. 

 tite proportion : ainsi dans l'eau nous avons i hydro-^ 

 gène et 7,5 oxigène , dans l'ammoniaque i hydrogène et 

 5 azote ^ dans Ihydrogène carburé, i hydrogène et 5,65 

 carbone, dans l'hydrogène sulfuré, i hydrogène et i5 

 soufre. Supposons toutes ces combinaisons binaires, nous 

 aurons i — y, 5 — 5 — 5,65 — 15 pour les poids relatifs des 

 atomes de l'hydrogène , de l'oxigène , de l'azote , du 

 carbone et du soufre. 



WoUaston , Thomson et Berzëlius de leur côté, ont 

 pris l'oxigène pour l'unité décimale , dans le but de fa- 

 ciliter l'estimation des composés nombreux de ce corps 

 avec d'autres. 



Cette circonstance est fâcheuse pour la science , il 

 auroit été à souhaiter que les savans qui s'occupent de 

 chimie , eussent pris un même point de comparaison 

 pour les poids relatifs des atomes des corps. Il est 

 cependant facile de réduire les nombres de WoUaston, 

 Thomson et Berzélius, à ceux de Dalton par une sim- 

 ple règle de trois; car 10, nombre que WoUaston et 

 Thomson prennent pour l'oxigène, est ài,32, nombre 

 qui dans ce système représente l'hydrogène , comme 7,5, 

 nombre qui suivant Dalton représente l'oxigène, esta i 

 qui représente l'hydrogène. 



Davy a pris , avec Mr. Dalton , l'atome d'hydrogène 

 pour l'unité ; mais il a modifié sa théorie ; en sup» 



