Tbaité pratique sur les réactifs. 87 



faire cxtempore l'eau de chaux , l'auteur indique un 

 moyen de la conserver pour cet usage ; c'est de la con- 

 vertir en hydrate, en la faisant tomber en poudre par 

 un léger arrosnge qui la laisse sèche , et prête à être 

 dissoute dans l'eau quand on voudra préparer l'eau de 

 chaux. Ou la conserve à l'état d'hydrate dans un vase 

 fermé. 



L'auteur a mis un soin particulier à faire connoître 

 tous les réactifs ( et ils sont en assez grand nombre ) 

 qui peuvent faire rcconnoître la présence de l'arsenic 

 dans un mélange; il a eu sans doute en vue le secours 

 que la chimie peut fournir dans ce cas à la médecine 

 légale. 



Il considère le prussiate de potasse comme l'un des 

 réactifs les plus importans , par sa précieuse propriété 

 de former des précipités avec toutes les dissolutions mé- 

 talliques, excepté celles d'or , de platine , d'antimoine , 

 de tellure , d'iridium , de rhodium, et d'osmium; et 

 d'après la couleur du précipité on peut dans beaucoup 

 de cas, reconnoître le métal qui l'a produit, et en trou- 

 ver la proportion par des procédés assez faciles. Mais 

 c'est sur-tout à découvrir la présence du fer qu'on l'em- 

 ploie ; la couleur du précipité dans ce cas dépend beau- 

 coup de l'état d'oxidation du fer, sur-tout au premier 

 inoment de l'affusion. 



En parlant du prussiate de mercure, l'auteur indique 

 en passant, le procédé simple du Dr. Wollaston pour 

 obtenir facilement le palladium du platine brut en grains. 

 Nous allons le transcrire. On dissout le platine du com- 

 merce dans l'acide nitro- muriatique; on neutralise la 

 dissolution en évaporant, ou ajoutant de l'alkali. On y 

 mêle alors le prussiate de mercure, goutte à goutte 

 jusqu'à-ce qu'il ne forme plus de précipité, qui est le 

 prussiate de palladium ; on le chauffe au rouge pour 

 faire évaporer le mercure, et on obtient le palladium 

 pur, à la proportion d'environ demi pour cent du 

 platine brut dissous. 



