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il s'en précipite de la silice et de l'alumine , ^'on en 

 sépare par le filtre. 6° On ajoute goutte à goutte de l'eau 

 de baryte pour précipiter les oxides de fer et de manga- 

 nèse , s'il y en a. j.° On verse dans la liqueur ( toujours 

 dans la glace ) du sulfate d'argent pur , jusqu'à-ce que la 

 liqueur devienne limpide tout-à-coup ; on a alors une liqueur 

 composée d'eau , d'oxigène , et d'acide sulfurique. 8.° On 

 précipite l'acide par la baryte pure en poudre ; la liqueur 

 «st de l'eau oxigénée étendue d'eau pure. 9°. On se débar- 

 rasse de l'eau pure en mettant évaporer le mélange dans 

 le vide , au-dessus de l'acide sulfurique , ( le procédé de 

 Leslie ). Au bout de deux jours , la liqueur , ainsi con- 

 centrée , contiendra peut-être deux cent cinquante fois son 

 volume d'oxigène. On peut atteindre un degré de concen- 

 tration tel que la liqueur donne jnsqu'à quatre cent soixante 

 et quinze fois son volume de gaz , sous la pression ordi- 

 naire et à la température de i4° c. Le gaz oxigène ne 

 s'en dégage point sensiblement dans le vide , mais bien , et 

 en totalité , au contact de l'oxide de manganèse , sans que 

 cet oxide en absorbe , ni qu'il en abandonne du sien. L'au- 

 teur emploie cet oxide en façon de réactif, dans une éprou- 

 rette pour mesurer la quantité de gaz oxigène contenue 

 dans un volume donné d'eau oxigénée. 



Pour conserver long-temps l'eau oxigénée, il faut la con- 

 tenir dans un long tube de verre bien fermé et entouré de 

 glace. 



Analyse de l'eau oxigénée. 



A ce degré de concentration , la chaleur dégage l'oxigène, 

 mais si brusquement que l'opération est dangereuse quand 

 l'eau est saturée ; il n'y a plus de danger si elle est éten- 

 due d'eau distillée , et c'est ainsi que l'auteur procède pour 

 l'analyser. Alors , par un procédé assez délicat , et avec des 



