l3o Chimie. 



Propriétés physiques du péroxide d'oxigêne. 



Cette singulière liqueur est liquide , transparente , incolore, 

 et inodore , comme l'eau ; mais plus dense , dans le rap- 

 port de 1,43 2 à I. Quoique soluble dans leau elle coule 

 visiblement à travers comme un sirop. Elle détruit les cou- 

 leurs végétales , attaque la peau , blanchît et picote la langue. 

 L'auteur n'a pas pu la solidifier par un froid de — 3o° c. 

 Elle a une saveur comme métallique ; elle peut s'évaperec 

 toute entière dans le vide. 



Action de divers corps sur le péroxide dhydroglne , 

 ou Veau. 



Le calorique décompose le péroxide d'hydrogène ; lente- 

 snent , si la température est peu élevée , ou le liquide 

 étendu d'eau ; rapidement et même brusquement , et avec 

 «danger d^explosion , dans le cas contraire. La lumière n'a 

 j)as sur lui d'elFet prompt. 



Les métaux tendent en général à le décomposer et à le 

 ramener à l'état d'eau ; sauf le fer , Vétain , Vanfimoine , et 

 îe tellure. Les uns s'oxident avec une portion de son oxi- 

 gène ; les autres conservent l'état de régule ; tous doi\ent 

 être très-atténués pour produire une prompte décomposition. 

 L'auteur a fait sur leur action un nombre d'essais très-curieux; 

 il les classe sous trois chefs , i.^ métaux qui décomposent 

 le péroxide et dégagent l'oxigène sans s'altérer, a.** Métaux 

 qui décomposent le péroxide , mais en retenant une por- 

 tion de son oxigène. 3.° Métaux sans action. Voici les faits 

 principaux. 



Avec V argent très-dii'isé provenant de la décomposition 

 récente du nitrate d'argent par le cuivre ; et le péroxide 

 pur ,• action subite , violente \ .dégagement de calorique si 



