Mémoihe sur la combinaison de l'oxigène avec l'eau. i3 r 



grand que le tute de verre devient brûlant; l'argent con- 

 serve son état métallique , et tout l'oxigène se dégage à 

 l'instant à l'état de gaz. Le platine , l'or , font le même 

 l'effet ; l'osmium semble avoir une action encore plus éner- 

 gique. Tous restent à l'état métallique. 



Dans la seconde classe l'arsenic en poudre appliqué au 

 parotide pur, produit une action des plus violentes; le métal 

 s'enflamme , s'acidifie , et il y a grand dégagement de calo- 

 rique. — Même effet avec le molybdène, et avec le sélénium; 

 et acidification des bases métalliques ; — de même avec le 

 potassium ; et formation de potasse. 



Les combustibles simples , solides , et non métalliques dif- 

 férent beaucoup enir'eux dans leur manière d'agir sur le 

 péroxide dliydrogène. Le soufre n'a pas d'action , le phos- 

 phore le décompose à la longue ; le charbon agit vivement , 

 dégage assez de calorique et tout l'oxigène , sans formation 

 d'acide carbonique. 



Parmi les sulfures , celui d'arsenic ( orpiment ) a une 

 action subite et violente , avec dégagement de gaz , de ca- 

 lorique et de lumière ; celui de molybdène agit de même , 

 comme aussi ceux d'antimoine , de plomb , et de platiwe. 

 L'action des autres est plus ou moins foible. 



Quelques autres combustibles composés n'ont en général 

 que peu d'action. 



Les oxides métalliques ont une action décomposante très-^ 

 variée sur le péroxide d'hydrogène , à la température ordi- 

 naire. Plusieurs chassent l'oxigène de la liqueur fi subite- 

 ment qu'il en résulte une sorte d'explosion , avec déga- 

 goment de chaleur et de lumière. D'autres absorbent , au 

 contraire , l'oxigène du péroxide et le ramènent à l'état de 

 protoxide , ou d'eau. Tels sont la baryte , la strontlane , la 

 chaux, i'oxide de zinc, de cuivre, de nickel, et d'autres; 

 mais il faut que l'oxlde soit en gelée ou en dissolution. Les 

 phénomènes résultant de ces mélanges sont très-variés, f^ 



