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Certains oxlfles dégagent l'oxigène du péroxide d'hydro- 

 gène , sans se suroxider ni se désoxider ; ensorte qu'on ne 

 sait , pour ainsi dire , à quel jeu d'affinité attribuer leur 

 effet , à moins que ce ne soit celles du calorique ou de 

 l'électrique. Dans quelques-uns l'action désoxigénante est 

 très-violente , avec dégagement brusque de chaleur ', c'est 

 ainsi , par exemple , qu'agissent le péroxide de manganèse 

 naturel , celui de cobalt ; et quelques autres. 



D'autres , en dégageant l'oxigène du péroxide d'hydro- 

 gène, abandonnent aussi le leur, en tout ou en partie. Tels 

 sont ceux d'argent , de mercure , de plomb , d'or , et de 

 platine. Celui d'argent est le plus actif , et le dégagement 

 a lieu avec chaleur, lumière , et quelquefois explosion. L'argent 

 se trouve réduit. Le tritoxide de plomb montre à-peu-près les 

 mêmes phénomènes. 



Enfin , il y a des oxides qui sont sans action sensible 

 sur le péroxide ; tels sont l'alumine , la silice , l'oxide de 

 chrome , ceux d'antimoine , etc. 



Les acides , loin de dégager l'oxigène du péroxide d'hy- 

 drogène , semblent , au contraire , l'attacher plus fortement 

 à sa base ; l'auteur en donne plusieurs exemples. 11 avoit 

 cru d'abord que l'oxigène se combinoit avec les acides et 

 les suroxigénoit ; mais il a changé d'opinion , et il expose 

 les motifs qui lui font croire que les acides se combinent 

 avec le péroxide d'hydrogène , et que c'est dans ce nouveau 

 composé que l'oxigène prend une affinité plus stable. Au 

 demeurant , cette propriété n'appartient pas à tous les acides, 

 et l'auteur le montre par des exemples. 



Il établit par un nombre d'expériences les propriétés des 

 mélanges d'acide et d'eau oxigénée ; il examine aussi l'ac- 

 tion d'un assez grand nombre de sels sur le péroxide d'hy- 

 drogène concentré, et sur de l'eau oxigénée contenant onze 

 fois son volume d'oxigène. 



