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le péroxide de manganèse; le platine, rosmlum, et l'argent, 

 en régules. L'oxide d'argent , extrait du nitrate , est le 

 meilleur qu'on puisse employer. Lorsqu'on veut faire l'ex- 

 périence sans danger, on met au fond d'un verre une pe- 

 tite couche d'un de ces corps; d'autre part, on aspire dans 

 un tube effilé en pointe une petite quantité de péroxide 

 d'hydrogène , qu'on y soutient en fermant l'extrémité supé- 

 rieure avec le doigt , puis on laisse tomber une grosse goutte 

 du liquide sur la matière solide ; une petite explosion a 

 lieu instantanément. Elle ne se fait pas , et on n'obtient 

 qu'un siflement , si la goutte tombe sur la paroi du verre 

 avant d'atteindre l'oxide. Il y a dégagement de lumière 

 sensible , au moment de l'explosion. 



Dans le nombre considérable des matières métalliques 

 qui , à l'état d'oxides on à celui de régules peuvent dé- 

 composer le péroxide , il y en a beaucoup qui jouissent 

 de cette faculté d'une manière indéfinie , c'est-à-dire , en- 

 sorte qu'une quantité donnée de l'une d'elles peut décom- 

 poser successivement et sans rien perdre de son énergie , 

 une quantité quelconque de péroxide d'hydrogène; d'autres 

 diminuent évidemment leur action à mesure qu'elles s'exer- 

 cent. Il en est de même des substances animales. 



Le péroxide d'hydrogène , peut , comme magasin d'oxi- 

 gène , former des deutoxides de strontiane , de calcium , 

 de z,inc ; un tritoxide de cuivre , et un oxide de nickel. 

 Tous se reconnoissent à la propriété de se dissoudre sans 

 effervescence , à la température ordinaire , dans les acides 

 muriatique , nitrique , etc. et de laisser dégager tout l'oxi- 

 gène qui les constitue péroxides , lorsqu'on chauffe la dis- 

 solution et qu'on la fait bouillir. L'auteur examine succes- 

 sivement , et en détail , ces cinq oxides , à leurs divers 

 degrés de suroxigénation , en indiquant avec soin toutes 

 ]es manipulations qui font réussir. 



