ao8 Chimie. ^ 



spécifique est à-peu-près double de celle cle l'eau. On îe 

 pulvérise facilement, et lorsqu'on le gratte il a l'apparence 

 ilu sucre blanc, auquel il ressemble aussi par sa dureté. 

 Il ne conduit pas l'électricité. Dans une température peu 

 élevée il se volatilise lentement. Il se fond à 320° F. ( 128 R. ) 

 ^l il entre en ébuliition à 36o" ( i46 R. ) Il est insoluble 

 <lans Teau , mais soluble dans l'alcool et l'etlier. Il n'est pas 

 nlsément combustible par les procédés ordinaires , mais 

 Jorsqu'on le chauffe dans le gaz oxigène pur, il y brûle 

 et quelque fois d'une manière très-brillante. Lors qu'il est 

 'chaulfc il se sublime sous forme cristalline; et les cristaux 

 <ju'il forme dans sa solution éthérée sont en lames quadran- 

 ^ul aires. Il paroit formé de trois atomes de chlore = ioo,5 et 

 de deux de carbone = 11,4. 



Ce perchlorure de carbone est soluble dans les huiles , 

 tant fixes que volatiles. L'oxigène ne l'attaque qu'à la 

 température rouge , et non au-dessous. L'étincelle électrique 

 îl'enllammc point un mélange de ce composé à l'état de 

 vapeur avec le gaz oxigène , même élevé à la température 

 de 400^ ^- ( ï63 f ï^- )• I^^ b^^- hydrogène n'agit point 

 sur lui dans les mêmes circonstances; mais, lorsqu'on les 

 fait passer ensemble dans un tube rougi , alors la décompo- 

 sition a lieu. Il se forme du gaz acide muriatique , et 1« 

 carbone se dépose. L'acide sulfurique n'a aucune action 

 sur le perchloriire. La plupart des métaux le décomposent 

 dans les températures élevées. Le potassium brûle d'une ma- 

 nière brillante dans sa vapeur ; et le fer, l'étain , etc. se com- 

 binent avec le chlore , tandis que le carbone se dépose en 

 nature. 



Lorsqu'on fait passer le perchlorure par un tube incan- 

 descent, il se décompose; on obtient du chlore, et un pro- 

 lochlorure de carbone. 



Ce protoclilorurc est forjnc en faisant chauffer au rouge 



