jioo Physique. 



ces circonstances, Ij surface fl'évaporotion devient plus 

 froide, de i-îo degrés de Fahrenheit en liiver; et seroit 

 prebabljenient refroidie de 200 degrés en été même dans 

 un milieu beaucoup moins raréfié; lorsqu'on emploie 

 l'action absorbante de l'acide sultiirique , on peut pro- 

 duire et entretenir un froid très-intense. Si l'on raréfie 

 l'air seulement cinquante fois , on pourra obtenir un 

 abaissement de température qui s'élèvera jusqu'à 100 de- 

 grés de l'échelle de F. 



Manière de procéder. 



On peut donc ainsi , dans le temps le plus chaud , 

 faire geler et conserver à létat de glace une masse d'eau, 

 jusquà-ce que l'évaporation , qui ne cesse point pour 

 l'eau à l'état solide , l'aît faite finalement disparoître. Les 

 seules conditions à observer sont, que la surface de l'a- 

 cide soit passablement étendue et aussi rapprochée qu'il 

 est possible de celle de l'eau. Il faut verser l'acide dans 

 iine large soucoupe , à la profondeur d'environ demi 

 pouce , et couvrir le tout d'un récipient de forme sur- 

 baissée , mais assez haut pourtant pour contenir l'eau 

 qu'on veut geler et qu'on met peu profonde , dans une 

 soucoupe moindre de moitié en diamètre que celle qui 

 contient l'acide, et soutenue au-dessus de lui par un 

 anneau mince, de porcelaine, à trois pieds fort légers. 

 Il est important que leau soit aussi isolée qu'il est pos- 

 sible, c'est-à-dire, que le vase qui la contient soit à très- 

 peu près rempli; car sa portion sèche contribue, par la 

 chaleur extérieure qu'elle reçoit et qu'elle conduit, à 

 diminuer 1 effet rétViqéiant de l'évaporation. Pour éviter 

 cet inconvénient, le mieux est de mettre l'eau dans un 

 vase de terre non vernie et poreuse , alors l'effet réfri- 

 gérant agit sur toute la surface de l'eau qui tTansude. 

 Lorsqu on emploie de leau commune, on en voit sortir 

 des bulles d'air eu abondance pendant l'exhaustion ; et 



