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nés Incîfères et calorifères très-remarquables que l 'auteai* 

 signale. 



Il ajoute, avec raison, aux deux anciens alkalis fixes 

 le lithium découvert et nommé par Arfwedson (disciple 

 de Berzéliiis ) dans un minéral de Suède assez rare 

 nommé pétalite. Cet alkali a <les propriétés fort distinctes 

 des deux autres; ses carbonates sont beaucoup plus solu- 

 bles; il atla(|ue les creusets de platine; il faut une plus 

 grande dose d'acide pour le neutraliser, que les autres 

 alkalis n'en exigeiii, eic. 



Après avoir parlé i\es combinaisons «les alkalis avec 

 les terres, et de celles-ci enir'elles, combinaisons qui 

 fournissent aux usages domestiques tant d'nstensiles pré- 

 cieux, depuis le verre jusqu'aux porcelaines, f.iyences, etc. 

 l'auteur passe aux métaux, en comuT,Miçant par les plus 

 oxidables. Ce sont , le manganèse, le zinc , le fer, et 

 letain. Cet ordre est si purement cbimiqne que, si ce 

 genre de mérite ne devoit pas être considéré comme le 

 premier dans un livre de chimie, nous aurions préféré 

 quelqu'ordre motivé par les propriétés physiques ; celui 

 des densités par exemple, ou des ténacités, ou des 

 malléabilités. 



Le manganèse est susceptible de trois combinaisons 

 avec l'oxigène qu'on désigne par les éplihètes de pro- 

 toxide, deutoxide , et péroxide. La loi des proportions 

 déterminées et des multiples simples , se vérifie très-bien 

 dans ces trois composés. En donnant à chacun cent 

 parties de méld, le proloxide en a 28,1 d'oxigène ; la 

 deutoxide , 42,16 = i de 28,1; et la péroxide, 56,2 = 

 2 X 28,1. C'est ce dernier que la nature donne, et 

 qu'on employa ordinairement pour se procurer l'oxigène 

 à l'état de gaz. 



En parlant du fer, auquel l'auteur a consacré un 

 assez long article, il nous apprend (contre l'opinion 

 commune) que le fer, à la température atmosphérique 

 ordinaire ne décompose pas l'eau pure ; ce dont on 



