GoiDE DANS l'Étude de la Chimie giîmérale. 27 



peut s'assurer en menant une lame polie de ce mêlai 

 dans un récipient renversé et plein deau bien purgée 

 d'air. Il ne s'oxide pas mieux au contact de l'air sec; 

 mais l'eau méléorinue , sans contribuer directement à 

 l'oxidation du fer, en se décomposant, la provoque 

 coniine agent , ou véhicule pour fixer sur le fer l'oxi- 

 {jène de lair; et on peut employer comme réactif propre 

 à annoncer la présence de la plus petite aliquote d'oxi- 

 gèiie dans un gaz donné, la rouille qtii paroît sur une 

 lame de fer polie qu'on y plonge recouverte d'une mous- 

 seline humectée. Comme aussi , pour priver l'eau de 

 l'oxigène libre qn'elle peut renfermer, on y réussit mieux 

 par le contact du fer en limaille que par l'ébullition. 



Cependant, il est de fait que le fer s'oxide dans l'eau 

 ordinaire, avec dégagement sensible de gaz hydrogène; 

 et que par conséquent elle s'y décompose. Voici selon 

 1 auteur, ce qui se passe. Le fer, dans la circonstance 

 indiquée, commence à s'oxider par l'oxigène de l'air 

 interposé; l'oxide ainsi formé est en coniact avec un 

 autre corps, et comme avec un autre métal (le fer sur lequel 

 il repose) ; ces deux substances mélaliiqiu'S dissemblables 

 forment l'élément de la pile vo!taïque[; et la décompo- 

 sition de leau contigue s'en suit (i). C'est du savant chi- 

 miste français G.iy-Lussac qu'il emprunte cette théorie 

 ingénieuse. 11 ne dissimule pourtant pas que c'est l'opi- 

 nion de plusieurs chimistes que l'eau se décompose sur 

 le fer, même dans les températures basses , s'il y a peu 

 d'eau sur beaucoup de fer; et que si, au contraire, il y 

 a peu de fur et beaucoup d'eau , l'oxidation n'a pas lieu, 

 à moins qu'on n'élève beaucoup la température, et que 

 le calorique n'intervienne. 



En parlant du fer de fonte, l'auteur nous apprend qu'en 

 Prusse on est parvenu à un tiès-haut degré de perfection 



(i) Se non e venv e bcn trovato, (R) 



