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taneo^nt par telles affiniiés qui tendroient à les désunÎÉ- 

 pourloinier d'autres composés. Ainsi, pour attaquer 

 cliimiquement un solide il faut commencer par déiruire 

 l'elfel de cette coliésion , soit par la contusion méca- 

 nique, soit, ce qui est bien plus efficace, par la solu- 

 tion dans un liquide , ou dans le calorique ( c'est-à-dire 

 par la fusion); alors, chaque composé binaire du solide 

 devenu liquide, peut être attaqué à- la-fois , et corps àr 

 corps pour ainsi dire, par l'agent employé; d'où seiï» 

 suit la décomposition simultanée et rapide qu'on observe 

 quand les mélanges sont à l'état liquide , et bien plus 

 encore lorsqu'ils sont à l'état de gaz; ou lorsqu'on les» 

 prenil à Y état naissant et avant que b cohéïion ait pi* 

 sexercer, 



T<iute la chimie est dans la connoissance plus ou» 

 ïïioins parfaite des jeux de ces alunites, dont nous ve- 

 nons de tracer la marche générale, et de présenter l'exem- 

 ple le plus simple que nous avons pu choisir. L'auteur 

 en offre un tableau plus étendu; mais nous sommes 

 forcés de condenser. 



Une <le ces forces étoit demeurée inconnue jusqu'à 

 nos jours, con)me puissance chimique, et elle étoit 

 pourtant la plus énergique de toute». Nous voulons parler 

 de l'affinité électrique mise en action par l'admirable 

 appareil voltaïque électromoteur. Ses deux pôles ont une 

 affinité si puissante , l'un pour l'oxigène, le chlore , 

 l'iode, etc.; l'autre pour l'hydrogeoe et les métaux, 

 que tels composés binaires de ces élémens qui avoient 

 'toujours résisté à l'action des affinités tendant à les dé- 

 sunir , ont celle à cette double attraction des deux pôles; 

 la potasse, par exemple , a été décomposée en oxigène, 

 attiré par le pôle positif, et potassium métalloïde at- 

 X ré par le négatif. Cette belle découverte de Diivy a 

 e : des conséquences qui ont comme changé la face d© 

 Id chimie. 



L'une de ses applications les plus belles et les plus 



