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réduction de l'oxide de mercure opérée sans l'addition 

 d'aucune substance combustible, et Lavoisier qui sentit 

 tout le prix de cette observation , prouva que la des- 

 truction de la combustibilité y au lieu d'être accompagnée 

 de la perte d'aucune substance, consiste dans une com- 

 binaison du corps combustible, avec un corps gaseux 

 pondérable, auquel il donna le nom d'oxigène. Après 

 de longues disputes , les conclusions de Lavoisier furent 

 adoptées, et le phlogistique ne conserva plus dans la 

 chimie qu'une place historique. Toute combustion fut 

 attribuée à la combinaison de l'oxigène avec les corp» 

 combustibles, et la chaleur qui se produit, au dégage- 

 ment du calorique latent, qui maintenoit cet oxigène à 

 l'état de gaz avant sa combinaison. Cette explication 

 pour être parfaitement juste , exigeroit que le produit 

 de la combinaison eût perdu précisément autant de 

 calorique latent, qu'il s'en seroit manifesté sous forme 

 libre. Or il s'en faut de beaucoup que l'expérience soit 

 conforme à ce calcul. 



Lavoisier avoit bien observé que la même quantité 

 d'oxigène en se combinant successivement avec le phos- 

 phore, l'hydrogène, et le charbon, dégage plus de calo- 

 rique dans le premier cas que dans le second , et 

 plus dans le second que dans le troisième; ce qui s'ex- 

 pliquoit en disant, que le résultat de la première com- 

 bustion étoit solide, l'acide phosphorique ; celui de la 

 seconde liquide ; l'eau , celui de la troisième gazeux , 

 l'acide carbonique. Mais en observant que les élémens 

 qui concourant à la formation de l'eau perdent l'un et 

 l'autre leur état de gaz, et que néanmoins la chaleur 

 développée est encore inférieure à celle qui résulte de 

 la combustion du phosphore , substance solide ; on fut 

 contraint d'admettre , que le calorique latent de l'oxi- 

 gène devoit' être de beaucoup supérieur à celui des au- 

 tres fluides élastiques. 



D'autres difficultés ne tardèrent pas à se présenter; 



l'acide 



