Essai sur la. théorie des Proportions CHiMiQrES. 33 

 l'acide nitrique qui est liquide , le niire qui est un so- 

 lide et dans lesquels l'oxigène a perdu son état de gaz, 

 produisent lors de leur décomposition par les combus- 

 tibles, des quantités de clialeur qui diffèrent peu de 

 celle que donneroit un poids d'oxigène gazeux , égal ' 

 à celui qu'ils renferment. On fut alors obligé de sup- 

 poser , sans pouvoir le prouver, que roxigèuè à l'étaC 

 solide, pouvoit retenir quelquefois une dose de chaleur 

 presque aussi forte que celle qui le constitue à l'état 

 de fluide élastique. 



Afin de donner une explication plausible de ces phé- 

 nomènes , on regarila comme un principe suffisamment 

 établi, qu'un même corps en se combinant avec un 

 certain nombre d'autres , pouvoit abandonner une partie 

 plus ou moins considérable de sa chaleur , selon que 

 dans chaque cas , les divers degrés d'affinité des élémens 

 en contact, déterminoient un rapprochement plus ou 

 moins intime avec leurs molécules. C'est ce degré va- 

 riable de ce rapprochement , que l'on a désigné par le 

 mot de condensation , si fréquemment employé dans le 

 langage chimique. 



Quelques chimistes ont signalé l'inexactitude de cette 

 théorie; d'autres cherchèrent à désigner ce calorique 

 combiné avec loxigène, soit sous un nom particulier, 

 tel que celui de thermoxigene, soit sous d'autres déno- 

 minations. Mais tous ces savans n'ont jamais apporté 

 aucune preuve rigoureuse, ni contre l'opinion qu'ils 

 combattoient , ni en faveur de celle qu'ils vouloient lui 

 substituer. 



En examinant de plus près les expériences de La- 

 voisier , il fut aisé de s'apercevoir que dans la combus- 

 tion du carbone , le gaz oxigène ne change point son 

 volume en se convertissant en gaz acide carbonique • 

 et que, quoique le gaz oxigène ne subisse aucune dimi. 

 nution de volume, et que le carbone passe de l'état 



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